北京市西城区2022-2023高三第一学期期末政治试卷答案

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【答案】(1) 123(2)①0.05②CD③BD④该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氨气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大(3)①0.9p②5.4【解析】(1)根据盖斯定律将2(I-Ⅱ)，整理可得CH,(g)一CH(g) H,(g)△H= 123k·mol-1。(2)①一定温度下，向1L的密闭客器中充入1 mol C.H发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，设转化的CHg的物质的量为xmol,则列三段式：Ca Hs (g)=C3 H(g) H2 (g)起始/mol100转化/molx平衡/mol1-x测得平衡时气体压强是开始的1.5倍，则十工=1.5，解得x=0.5,因此0~10min丙烯的化学反应速率10.5 mol1Lc(Ca H)=10 min=0.05mol·L-1·min。②焓变（△H)只与化学反应有关，所以反应的焓变始终保持不变，即反应的焓变保持不变不能说明反应达到平衡状态，A错误；CH。与H2的物质的量之比始终为1：1，不能作为反应达到平衡的标志，B错误；该反应的正反应是气体体积增大的反应，各物质均为气体，混合气体的总压强不变时，可以说明反应达到平衡，C正确；CH生成速率与CH。生成速率相等，正、逆反应速率符合反应的计量关系之比，可以说明反应达到平衡状态，D正确。③在丙烷脱氢制备丙烯的反应过程中，随着反应的进行，气体分子数增多，该反应的正反应为吸热反应，升高温度、降低压强、及时分离出产物均有利于反应正向进行，所以欲使丙烷的转化率提高，可采取的措施是升高温度或及时分离出H2,故合理选项是BD。④丙烷直接脱氢制丙烯反应的正反应吸热，恒压时向原料气中掺入氩气，体系的体积扩大，相当于降低反应体系压强，反应正向进行，因此丙烷的平衡转化率增大。(3)①一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3Hg,开始压强为pkPa,假设反应消耗C3Hg的物质的量为xmol,则列三段式有C3H8(g)=C3H6(g) H2(g)起始/mol100转化/molxx平衡/mol1-x1-x根据图像可知平衡时C,H的体积分数为25%，1-)十2=25%,解得x=0.6,则n(总)=(1十x)mol=1.6mol,开始气体物质的量是1mol时压强为pkPa,则平衡时气体物质的量为1.6mol时，气体总压强为1.6pkPa,其中pCH)=1.06×1.6pkPa=0.4pkPa,p(C,H,)=pH,)-是8×1.6pkPa=0.6pkPa,则1.6该反应达到平衡时的化学平衡常数K,=0,6pX0.62=0.9p。0.4p②已知该反应过程中，v=kEp(CHg),vu=k是p(C,H6)p(H2),则V三=C当反应达到平衡k压p(C3H&)号-老瓷D是×民=1，可如号时，0=g,则丝=，=K,其中k玉、k腿为速率常数，只与温度有关，度不变，因此不支，m点时C,H,的体积分数为50%，则千2=50%，解得x=号，则（总3mol,开始气体物质的量是1mol时压强为pkPa,则平衡时气体物质的量为5mol时，气体总压强为1、11号pkPa,共中pCH,)=3专pkPa=号pkPa,p(CH,)=pH,)=是×号pkPa=3DkP,故m点处43320正学k(C3 Hs)4=k4力(CH)pH)=K,Xp(C3 Hs)p(C3 H)p(H2)=0.9pX,=5.4。号×号3【际解

【答案】B【解析】NOCI在反应①中是生成物，在反应②中是反应物，所以NOC1是总反应的中间体，不是催化剂，A错误；因反应②是吸热反应，K2随温度的升高而增大，T增大，下减小，B正确；①十②得总反应，所以K。=K1XK2,C错误；速率之比等于化学计量数之比，v正(ICl)=2v谜(Cl2)时反应达到平衡，D错误。