衡中同卷2020-2021学年度高考分科综合测试卷理科综合全国1卷

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16.(11分)(1) 8.8kJ·mol-(2分)(2)弱(1分);>(1分);c(CH3COO)>c(R)>c(H)>c(OH)(1分(3)①p1>P2>p3(1分);b点温度高,反应速率快(1分)②CD(2分)③0.15(2分)【解析】(1)将两个反应改为离子方程式,利用盖斯定律,第一个反应减去第二个反应即可得:△H=△H1-△H246.8kJ·mol-1 55.6kJ·moll=8.8kJ·mol(2)依据图1判断出b点为二者恰好完全反应的点,即溶液中的溶质只有CH3COOR,溶液呈中性,只能说明阴阳离子水解程度相同,所以ROH为弱碱;b点溶质只有盐,水的电离程度最大,所以大于c点;a点溶液显酸性,利用电荷守恒即可列式:c(CH3COO)>c(R)>c(H)>c(OH)。(3)①温度相同时,压强越大,反应速率越大,产率越高,所以压强关系为P1>P2>P3;P1时,a点温度低反应速率慢,反应还没有达到平衡,所以产率低。②反应中只有乙烯一种气体,恒温恒压时,密度是定值,A错误;反应物和产物浓度相同不能作为判断依据,因为平衡时可能相同,也可能不同,B错误;C中描述说明正逆反应速率相等,可以判断平衡状态,C正确;反应物和产物中都有液体,只要反应进行,物质就会变化,液体密度也会变化,所以可以用来做判断依据,D正确。③根据信息n(乙烯):n(乙酸)=1:1,设两种物质起始物质的量均为1mol,b点产率为60%,则转化率也为60%,即反应的乙烯和乙酸均为0.6mol,生成0.6mol乙酸乙酯,则平衡后各物质的物质的量为0.4mol0.4mol0.6mol,又因为在同一容器中,所以乙酸乙酯与乙酸浓度之比等于物质的量之比,容器中只有乙烯一种气体,p(C2H)=B1=10MPa,将上述数据代入k的表达式K=10,所以K=0.15。0.4,更多内容，请微信搜索关注。