衡水金卷先享题·2021届高三二轮复习专题卷 理数(一)1 集合与常用逻辑用语答...

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20.(10分)(1)N(1分)球形(1分)(2)sp杂化(1分)直线形(1分)3(2分(3)共价键(1分)离子键(1分)铁的化合价越高,正电性越强,吸引电子的能力越强,因此三价铁和氯元素吸引电子的能力差别较小,形成共价键,二价铁和氯元素吸引电子的能差别较大,形成离子键(2分)【解析】(1)基态铁原子核外电子所处的最高能层是第4层,能层符号是N,该能层上的电子位于4s能级,s能级电子云轮廓图形状为球形。(2)第二周期中,第一电离能介于B和N之间的元素是Be、C、O,共3种。(3)从二者晶体类型判断分子晶体中含有的化学键是共价键,离子晶体中含有的化学键是离子键。FeCl2中铁的化合价高于FeCl2,铁的化合价越高正电性越强,吸引电子的能力越强,因此三价铁和氯元素吸引电子的能力差别较小,形成共价键,二价铁和氯元素吸引电子的能力差别较大,形成离子键。,更多内容，请微信搜索关注。