衡水名师卷·2022-2023高考模拟调研卷 英语(空心◇)(一)1试题答案

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【答案】(1)检查装置的气密性(2分)(2)①Fe3 SO2 H2O—Fe(HSO3) H (2分)②Fe3 H2O Fe(HSO3)2 -2Fe2 SO- 3H (2分)(3)B(1分)(4)①CuSO4(1分)②取少量黑色固体于足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液呈蓝色且有未溶固体，滤出固体并洗涤后加入热的稀硝酸中，固体溶解且加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，可证明丙同学观点正确(2分)【解析】化学实验中有气体的生成或参与反应，体系必须封闭，故实验开始前要检查整套装置的气密性；依据题给信息，将铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫气体通入氯化铁溶液后先生成红棕色的F(HSO3)2 ,放置12h后Fe(HSO3)2 将Fe3 还原为Fe ,而呈绿色；可以利用铁氰化钾检验Fe2 的生成；实验中试管A中白色固体遇水变蓝，则白色固体为CuSO4,要检验铜表面的黑色固体为CuO和Cu2S的混合物，Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸，先使黑色固体与足量的稀硫酸反应，充分反应后，溶液呈蓝色，说明有CO,滤出的固体再用热的稀硝酸溶解，继续加入BaC12溶液，有白色沉淀产生，说明固体中含有Cu2S,据此回答。(1)在该化学实验中有SO2气体的生成和将SO2导入FCl3溶液中进行相关反应，体系必须封闭，故实验开始前要检查整套装置的气密性。(2)依据题给信息，Fe(HSO3) 为红棕色，且可以将Fe3 还原为Fe2 ,溶液呈红棕色的原因是Fe3 十SO2十H2O一Fe(HSO3)2 H ,放置12h呈绿色的原因是Fe3 H2O Fe(HSO3)2 -2Fe2 SO 3H 。(3)铁氰化钾能与F2 作用生成蓝色沉淀。酸性条件下，亚铁离子、氯离子均能还原高锰酸钾并使之褪色，由于溶液中含有CI,不能选用酸性高锰酸钾溶液，故答案选B。(4)①由于硫酸是大量的，生成的硫酸铜以无水硫酸铜的形式存在，向白色固体上小心加水，固体溶解后溶液呈蓝色，则白色固体的化学式为CuSO4。②丙同学认为黑色固体为CuO和Cu2S的混合物，Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸。则取少量黑色固体于足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液呈蓝色，说明有CuO,滤出的固体用热稀硝酸溶解、继续加入BCl2溶液，有白色沉淀(BSO,)产生，说明固体中含有硫元素，则可证明丙同学观，点正确。

【答案】(1)过滤(2分)玻璃棒、漏斗(2分)(2)Fe、Cu(2分)(3)①取少许溶液A于试管中，加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，再加入新制氯水，溶液变红色，则存在F2 (2分)②取少许最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净(2分)（4治×100%(2分)5b【解析】硫酸亚铁和硫酸铜中加入硫酸和过量的铁粉，铁与硫酸铜反应置换出铜，所以溶液A为硫酸亚铁溶液，滤渣为铁和铜。溶液A中通入氨和氧气，硫酸亚铁与氨和氧气反应生成氢氧化铁和硫酸铵，固体B为氢氧化铁，氢氧化铁固体加热得到氧化铁。(1)操作I是分离固体和液体，所以为过滤；过滤用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)硫酸亚铁和硫酸铜中加入硫酸和过量的铁粉，铁与硫酸铜反应置换出铜，所以溶液A为硫酸亚铁溶液，滤渣为Fe和Cu。(3)①溶液A中的阳离子为亚铁离子，检验方法为取少许溶液A于试管中，加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，再加入新制氯水，溶液变红色，证明含有Fe2 。②固体B为氢氧化铁，可吸附硫酸根离子，所以检验固体是否洗净，就是检验最后一次的洗涤液是否含有硫酸根离子，操作方法为取少许最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤千净。(4)操作I得到的滤渣为铁和铜，用足量的硫酸溶解后，得到的固体为铜，则根据硫酸铜和铜的关系分析，铜的质160.5b量为bg,则硫酸铜的质量为g=28,硫酸铜的质量分数为2a×100%。64