清远市2022-2023学年高三第一学期期末教学质量检测(23-190C)历史试题答案

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19.(10分)(1)将矿石粉碎：适当提高酸浸温度：适当增大酸的浓度等（回答其中一条得1分）(2)SiO,(1分)共熔(3)3MnO, 6KOH KCIO,=3K,MnO, KCl 3H,O(2分，条件写高温也可)K,MO,在碱性溶液中才能稳定存在，所以用KOH溶液溶解(1分，其他合理说法也给分)(4)冷却结晶(1分)过滤(1分》(5)①滴入最后半滴Na,S,O,标准溶液，溶液紫红色褪去且半分钟不恢复(1分)8cVx10-3_2a×15887×100%(2分)m【解析】(1)酸浸时为了提高浸出率，可采取的措施有将矿石粉碎：适当提高酸浸温度：适当增大酸的浓度等。(2)酸浸过滤所得不溶物为MnO,和SiO2,加入KOH溶液的主要目的是除去SiO2,，两者能发生反应生成可溶物，经过滤只剩下MnO2。(3)根据图示，共熔时的反应物为MnO2、KOH、KCIO,而生成物之一为K,MnO4,所以共熔发生反应的化学方程式为共熔3MnO, 6KOH KCIO,=3K,MnO, KCl 3H,O。共熔产物K,MnO4在碱性溶液中才能稳定存在，所以用KOH溶液溶解。(4)从KMO,溶液中得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)①滴定终点现象为滴入最后半滴N,S,O,标准溶液，溶液紫红色褪去且半分钟不恢复。②根据反应3MnO} 4H*一2MnO: MnO,↓ 2H,0,样品中K,MnO,的物质的量为30mol,歧化以后得到KMnO,的物质的量为9mol:又根据反应8878MnO, 5S,O2 14H8Mn2 10SO2 7H,0,可计算滤液中KMn0,的物质的×158量为二cV×103mol,所以样品中KMnO,的质量分数为87×100%。71

18.(11分)()2NH,C1 Ca(OH),△CaC, 2NH,↑ 2H0(2分)Ca0(或NaOH等强碱)(1分)(2)A(1分)将反应生成的水蒸气冷凝及未反应的NH,形成氨水收集在试管中(1分)△(3)2NH, 3Cuo=N2 3Cu 3H,O(2分)C中的固体由黑色逐渐变成红色(1分)(4)气体立即变为红棕色(1分)(5)15:2(2分)【解析】(1)A中为NH,CI和C(OH),在加热条件下反应生成氨气。浓氨水能挥发出氨气，在浓氨水中加强碱或生石灰，放出大量的热，促进NH,·H,O分解挥发出氨气。(2)NH,CI和C(OH),反应生成的氨气中含有水蒸气，B装置的作用是除去氨气中的水蒸气，且不能与氨气反应，因此不能使用酸性干燥剂，排除浓硫酸和五氧化二磷，U型管中不能盛装液体干燥剂，否则气体无法顺畅通过，故只有A项符合题意。本题的实验月的是验证氨可以与灼热的氧化铜发生反应生成氮气和铜，因此大烧杯中冰水的作用是将反应生成的水蒸气冷凝及未反应的NH,形成氨水收集在试管中，再利用试管E收集氮气。C中黑色的氧化铜逐渐转化为红色的铜。(3)根据题意，氨可以与灼热的氧化铜发生反应生成氮气和铜，结合原子守恒可知还有水生成，由此写出化学方程式。(4)常温下，一氧化氮与氧气混合可直接反应生成红棕色的二氧化氮。(5)Cu与稀硝酸发生反应：3Cu 2NO? 8H一3Cu2 2NO个 4H,0,2.24Ln(NO)==（,质量为22.4L/mol0.lmol,n(Cu)-(NO)-0.15mol0.15mol×64gmol=9.6g,则混合物中Cu0的质量为11.2g-9.6g=1.6g,物质的量为0.02mol,因此原混合物中Cu和Cu0的物质的量之比为0.15mol:0.02mol=15:2。