全国100所名校最新高考文综试卷答案七

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35.(15分)(1)A(1分)(2)S原子半径小于Te,H-S键的键能较大(1分)H2S分子中S原子价层有2个孤电子对,孤电子对对成键电子对排斥力大于成键电子对之间排斥力,所以键角较小;CS2分子中C原子价层没有孤电子对,成键电子对之间排斥力相同且较小(2分)H2S中S采用sp3杂化,CS2中C采用sp杂化(2分)(3)正四面体(1分)16(1分)(4)AsBr3、AsCl3、AsF3(1分)(5)2(1分)六方最密堆积(1分)(6)2×a.NA×10(2分)√38m(2分)解析:(1)锌原子的第一电离能大于铜原子第一电离能,有①>③;铜的第二电离能大于锌的第二电离能,有④>②。锌的第二电离能大于第一电离能,②>①,A正确。(2)从原子半径、键能角度分析气态氢化物的热稳定性。原子半径:;(s)<(Te),键能:H-S>H-Te,所以H2S较稳定。H2S分子中S原子价层有2个孤电子对,孤电子对对成键电子对排斥力大于成键电子对之间排斥力,所以键角较小CS2分子中C原子价层没有孤电子对,成键电子对之间排斥力相同,呈直线形最稳定,键角较大。从杂化轨道角度解释,H2S中S采用sp杂化,CS中C采用杂化。(3)[CdNH1)] 中2个NH被2个C-替代只得到1种结构,说明Z 采用sp2杂化,呈正四面体结构。配位键也是o键。1 mol [Cd(NH)]2 含16molo键。(4)它们都是分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,熔点越高。故熔点排序为AsBr>AsCl3>AsF3。(5)在六棱柱中,12个原子位于顶点、2个原子位于面心,3个原子位于体内,1个六棱柱含6个原子,这种堆积方式叫六方最密堆积,根据晶胞的无隙并置,该结构的1/3是晶胞,1个晶胞含2个Zr原子。(6)图2为体内立方堆积,3个镉原子位于体对角线且相切,1个晶胞含2个镉原子。设晶胞参数为a,d112×2107mm。设两镉原子最近核间距为x,(2x)2=3a2,x=2×小d,N×107m,a=4√3/3x3×2,更多内容，请微信搜索关注。