全国名校联考 2023届高三第二次联考试卷政治LL答案

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33.(1)ACD(2)①22.4cm②14.6cm[(1)根据理想气体状态方程兴-C,从“状态变化到6状态的过程中V值先增大后减小，温度T也先增大后减小，气体分子的平均动能先增大后减小，故A正确；从α状态变化到b状态的过程中气体的体积V不断增大，气体的密度不断减小，B错误；从b状态变化到c状态的过程中气体做等容变化，外界对气体做的功W=0,根据查理定律知气体温度不断升高，△U>0,由热力学第一定律△U=Q W,得Q>0,即气体一定吸热，C正确；从c状态变化到α状态的过程中气体等压压缩，外界对气体做功，W>0,根据盖一吕萨克定律知温度降低，△U<0,由热力学第一定律△U=Q W得Q<0,且Q>W,D正确，E错误。(2)①右侧管中理想气体压强p?=p,十p1一p2=70cmHg(1分)放倒后对右侧封闭气体，p2L2=oL2(2分)解得：L'2=22.4cm(1分)②左侧气柱放倒后的长度为L'1对左侧气体，p1L1=pL'1(2分)开始左侧气体压强p1=p。十h1=80cmHg(1分)解得：L'1=16cm假设水银不溢出，h1 h2十L1十L2=53.4cm因2(h2 L2)=68cm>53.4cm,故水银不溢出(1分)左侧水银到管口的距离为：△x=68cm一53.4cm=14.6cm(2分)]

35.(1)7(1分)1s22s22p3s23p3d04s24p3(1分)(2)N>O>C(1分)三角锥形(1分)(3)sp3、sp(2分)9NA(1分)N2O或N3等(2分)HF—B←一N—H(4)FH(2分)BN(2分)(5)2.38X102(2分)aNA[(1)基态15N的核外有7个电子，所以有7个运动状态不同的电子，砷元素位于第四周期且和氮元素同主族，为33号元素，其核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d1°4s24p3。(2)同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第VA族元素由于存在全满或半满状态，是一种稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素，所以C、N、O的第一电离能由大到小排列的顺序为N>O>C,N℉，分子中氮原子的价层电子对数为3 5,3=4，有1对孤电子对，所以分子的立体构型为三角锥2形。(3)氨基乙酸(H2N一CH2一COOH)中，一CH2一中的碳原子周围有四个。键，杂化类型为sp杂化，羧基中的碳原子周围有三个。键，没有孤电子对，杂化类型为sp2杂化，1olH2N一CH2COOH中含有9mol。键，所以。键的数目9NA,一个二氧化碳分子中有三个原子，价电子数为16，与之互为等电子体的为N2O、N等。(4)三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，所以它们固态时的晶体类型为分子晶体，硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，BF3能与NH3反应生成BF3·NH3,B与N之间形成配位键，氮原子含有孤电子对，以氮原子提FHF—B←一N—H供孤电子对，BF3·NH3结构式为H。根据图1，利用均摊法可知，晶胞中含有硼原子数为4，晶胞中含有氮原子数为8×日十6×8=4，所以化学式为BN。(⑤)该晶胞中铁原子个数=8×令 6×号=4，氨原子个数是1，所以氨化铁的化学式是Fe,N,该晶胞的边长为am,则晶胞的体238NA(aX10)Pcm,所以密度为aX07&·cm=28X10ga3NAg·cm-3。]