2021衡中同卷调研卷新高考T

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35解析】(1)C为6号元素,基态碳原子的价电子排布图为:回山口0O(2)单键全是o键,双键有一个是o键,一个是π键,所以,1 molHCOOH中含有4mol键,即4NA, HCOOH和CO2均为分子晶体,但 HCOOH分子间存在氢键,故 HCOOH的沸点比CO2高;(3)Ru络合物中除Ru元素外还有H、C、N、O、P、C1元素,位于第二周期的有:C、N、O三种元素,一般情况下,从左往右,第一电离能增大,但第VA族的N原子2p轨道电子处于半充满状态,比O难失电子,第一电离能比0大,综上所述,三者第一电离能由大到小的顺序为:N>O>C;(4)由图可知,Ru络合物中与Ru配位的原子有N、Cl、C; 2(5)前者的sp2杂化轨道上有一个孤电子对,更容易形成配位键;(6)①该物质中N原子价层电子对数为3,根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp2杂化;②由图二可知,重复的结构单元为六元环和外加三个N原子形成的结构,如图所示:(公()Cmi-3=高须的是圆③由均摊法可知,该晶胞中N原子个数=8×848×4 2×2 4=8,C原子个数=3 6×2=6,1个(8×14 6×12g8×14 6×12N184晶胞的质量=NA8,密度Fm1)Agm35.【答案】(15分)()五四的C,(代1)面基补整(1)命品口0o(2分)(5)率密的持东2下小(2)4M(2分)ooH和CO2均为分子晶体,但 HCOOH分子间存在氢键(2分)(3)N>O>C(2分)(4)C1、C(1分)(5)前者(1分)(8184代C)(6)①p2杂化(1分)②分点(2分)突(5,更多内容，请微信搜索关注。