2021届衡中同卷信息卷全国三卷B文数(二)2

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27.(1)Fe(OH)2(2分)(2)2C(OH)2 3H2O2 4KOH=2K1C04 8H2O(2分)(3)分解除去过量H2O2(2分)(4)2×104mol/L(2分)(5)88.20%(2分)(6)①cHOH 11H2O-28e=6C02↑ 28H (2分)②减小(2分)解析:含铬废液(主要含Cr 、Fe、K 、SO等)加入KOH溶液调pH=7~8,生成Cr(OH)和Fe(OH)沉淀,过滤后得滤渣①为Cr(OH)和Fe(OH)1向滤渣①加入过量H1O2落液和KOH溶液,Cr(OH),在碱性条件下被氧化为K2CrO4进入溶液,经过滤除去滤渣②的主要成分为Fe(OH3;滤液②经加热除去过量H2O2,冷却后酸化至pH=1,结晶析出K2C2O晶体,以此分析解答。(1)根据以上分析,滤渣②的主要成分为Fe(OH)3。(2)“氧化”步中Cr(OH)在碱性条件下被H2O2氧化为K2CO4,化学方程式为2Cr(OH)2 3H2O2 4KOH=2K2CrO4 8H2O,(3)根据题给信息,在酸性条件下,H2O2能将Cn1O-还原为Cr2,所以酸化之前,要除去H2O2,故“加热”操作的目的是分解除去过量H2O2,(4)2co0 2H-cn0 10,K=(0(5,酸化后pH=1,c(H )=0.1mol/L,c(CnO))=1.610-moL,则溶液中c(C0)=√4×110-4m/L。(5)根据反应美系;KCn2O~6(NHFe(SO4)2n(KCaO)=n(NH)1Fa(9O]-1×1.000L-1×0.00L=0.005mol,则产品的纯度为0.0015ml×294k/m×100%-8820%,(6)①由图可知负极发生氧化反应,CHOH失电于生成CO2,根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出电极反应式为CH4OH 11H2O-28e=6CO2↑ 28H ,②负极产生的H通过阳离子交换膜进入中间室,正极产生的OH通过阴离子交换膜也进入中间宣,H和OH中和生成水,溶液体积增大,NaCl溶液的浓度将减小。,更多内容，请微信搜索关注。