2021届高三全国100所名校最新高考模拟示范卷·数学[21·新高考·数学·MNJ-N](八)8答案

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(1)洪特规则、泡利原理(或泡利不相容原理)(2分)(2)①N>H>Cu(1分)分)②大(1分)16NA(2分)(3)减弱(1分)增强(1分)ZnB2、Zn均为分子晶体,且组成与结构相似,znBr相对分子质量较小,其分子间作用力较小(2分)(4)2Vp×6.02×102(2分)正三角形(2分)【解析】(1)根据泡利不相容原理,同一个原子轨道最多容纳两个自旋方向不同的电子:根据洪特规则,能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定,基态Cu原子的价层电子排布图应该为团团团团习显然题中排布图违反了洪特规则和泡利原理(2)①元素非金属性越强,电负性越大,N、H、Cu三种元素的非金属性为N>H>Cu,所以电负性的大小顺序为N>H>CuCu(NH中N价电子对数是24N原子采用P杂化②NH与Q形成配位键后无孤电子对,而独立存在的NH分子中有孤电子对,孤电子对对成键电子对有排斥作用,使键角变小,所以C(NH)丁中NH的键角比独立存在的NH1分子结构中的键角大③每个MH分子中含有3个键,4个NB分子分别与Q通过配位键结合,配位键也是G键,所以1moC(NH)月]中存在16A个σ键;ZnF(3)根据熔点数据可以得出2为离子晶体,其他卤化物为分子晶体,且随着卤离子半径的增加化学键的共价性越来越明显,所以nx2中化学键的离子性逐渐减弱,共价性逐渐增强ZnBr, Znl2的组成与结构相似,ZnB的相对分子质量较小,其分子间作用力较小,故其熔点较低(4)设ZnS晶胞的晶胞参数为x则品胞的体积为(×10)am,每个晶胞中含有4个Zn、4个S,则1mol晶胞的质量为97×4g,mol晶胞的体积为(x10)×602x102则ZnS晶体的密97×44x97x102)×6.02x103cm3解得px6.02x102(m)晶胞中两个S原子的最短距离为面对角线的一半,即2V×602×102根据晶胞结构图可知,沿着体对角线方向的投影,所得到的Zn原子投影图形应该为则S原子投影如黑色球所示为或“”,其外围图形为正三角形,更多内容，请微信搜索关注。