2026年衡水金卷先享题·信息卷 普通高中学业水平选择性考试模拟试题(一)1化学Y试题

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该电池负极反应式为，当生成1molH2SO时，通过质子交换膜的H+的物质的量为mol。19.（12分）已知：1.常温下，有关物质的电离常数或溶度积常数如下表：物质HCIONH,·HOCH,COOHFe(OH),电离常数或K,=4.0x10-8K,=1.8x10-sK。=1.8x10-sK=2.8×10-39溶度积常数ii.常温下，H2CO、HCO、CO2-等含碳微粒在水溶液中的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。含碳微粒的物质的量分数1.06.710.8pH回答下列问题：（1）用离子方程式解释NaCl0溶液显碱性的原因：常温下，CH,COONa溶液也显碱性，等物质的量浓度的NaCIO溶液与CHCOONa溶液的pH:NaClO溶液（填“大于”“小于”或“等于”）CHCOONa溶液。（2）已知次氯酸钠与二氧化碳反应可提高消毒能力，写出次氯酸钠溶液与少量CO2反应的离子方程式：（3)常温下，将0.002mol·L-的CHCOOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（填字母）。(H)<(OOH)<(-HO)<(N)(HO)<(H)<(N)<(OOH)(HO)<(+H)<(OOH)<(+N)(+H)<(-OOH)<(N)<(HO))（4)氨水是常见的沉淀剂，某温度下，在1L1mol·L-的氨水中，加人αmol（NH4）2SO固体，溶液恰好显中性，若忽略溶液体积的变化，则此时溶液中的c（NH）=mol·L-（用含α的代数式表示）；常温下，实验室可利用氨水和FeCl，溶液制备Fe（OH):Fe²+（aq）+3NH,·H2O（aq)Fe（OH)（s）+3NH（aq），该反应的衡常数为（结果保留两位有效数字）。化学第8页（共8页）