2026年衡水金卷先享题·信息卷 普通高中学业水平选择性考试模拟试题(一)1化学AH答案

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KK4pH=9.4,B错误;反应iv-ii得到:Pb（OH)2（aq）+H2O（1)=Pb（OH)（aq）+H+（aq），衡常数K=K4 _ 10-15.5碱性较强区域内，溶液中Pb（Ⅱ）粒子的浓度会随着酸性增强或碱性增强而增大，因此可以判断Pb（Ⅱ）的氧化物具有两性的特征,D正确。15.【答案】（15分，除标注分数外，其余每空2分）2814（1分）(2)CO²- +H2O ==HCO +OH（3)抽滤瓶或吸滤瓶（1分）过滤速率快，产品更干燥（1分）（4）防正FeSO4结晶析出而损失减少FeSO4溶解，且乙醇挥发时带走水分使产品迅速干燥恰好变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不褪去5.56V【解析】(1)铁原子最外层有两个电子，因此Fe2+的离子结构示意图为(+26814(2)碳酸钠溶液呈碱性,能去油污，用离子方程式表示为CO-+H2O—=HCO+OH"。（3）抽滤装置中仪器X为抽滤瓶或吸滤瓶；减压抽滤过滤速率快，产品更干燥。（4）“在加热过程中添加少量水”及“趁热”减压抽滤的原因均是防止FeSO4结晶析出而损失，因为“趁热”减压抽滤的目的是除去铁屑中不溶性杂质；用乙醇淋洗产品，可以减少FeSO4溶解，且乙醇挥发时带走水分使产品迅速干燥。(5)高锰酸钾将亚铁离子氧化发生反应的离子方程式为MnO4+5Fe²++8H+=Mn²++5Fe3++4H20；当加入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液颜色恰好变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不褪去时为滴定0.02 × V x10 -3 x5 x278终点；计算FeSO4·7H2O含量为x100% =5.56V% 0.50016.【答案】（14分，除标注分数外，其余每空2分）（1)1.00（1分）当温度低于50℃时，温度升高，反应速率加快，浸取效率增大，当温度高于50℃时，氨水大量挥发，使氨水浓度降低，浸取效率降低50℃(2)ZnS + S2O²- +4NH ·H2O[Zn（NH3）4]²++2SO²-+4H2O+S（不写温度不扣分）(3)浸出液中剩余的过硫酸根（S20）需加热分解，避免其氧化后续加入的锌粉（4）采用微压密闭加热方式可减少浸取液中大量水分的蒸发及氨的挥发_c(HS) ×Kal ×K2 _0. 1 ×1.0 ×10-7 ×1.0 ×10-13(5)c(S²-) =-c²(H+)10 -810 -13