北京专家卷·2025届高三·(三)3化学答案-答案易对

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本文从以下几个角度介绍。

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、CB.pH=l2的溶液：Ca2+、NH对、Br、HSOgC.cOH)=10-12的溶液：NH时，Cu2+、NO5,CIc(H+)D.水电离出的c(OH)=1X10-3mol·L-的溶液中：Na+、NHHCO5、NO7.在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法错误的是A.银首饰表面变黑属于化学腐蚀B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C.工业上用石墨作电极电解熔融氧化铝冶炼铝时，阳极需定期更换D.防止铁管被腐蚀，可以利用电解池原理的牺牲阳极保护法，铁作阴极被保护8.一种锌一空气电池的结构如图所示，电极材料为金属锌和吸附氧气的活性炭毡，电解质溶液为KOH溶液，放电时金属锌会转化为[Z(OH)4]2-。电池工作时，下列说法正确的是用电器俯视图ZnKOH/H,O活性炭毡KOH/HOA.正极反应为O2十4e+4H+—2H20B.溶液中的K+向Zn极移动C.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小D.外电路电流的方向：锌电极→用电器→活性炭毡电极9.下列实验操作及现象正确且能得出相应实验结论的是选项实验操作及现象实验结论将盛有CaO的试管插人装有冰醋酸的烧杯中，向试管中ACaO与水的反应是吸热反应滴加水，冰醋酸逐渐熔化常温下，向等体积、等浓度的Na2S2O溶液中分别加人等体积的0.1mol·L-1H2S0,溶液、0.01mol·L-1其他条件相同，浓度越大，反应速率越快H2SO,溶液，前者先变浑浊Q等体积pH=3的HA和HB,分别与足量的Zn反应，酸性：HA>HBHA放出的氢气多将5mL0.1mol·L-1K1溶液和15mL0.1mol·L-12Fe3++2I=2Fe2++2是可0FeCl,溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，溶液变红色逆反应10.电催化氨气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法电源户错误的是A.X为阳极，发生氧化反应B.Y极的电极反应式为N2一6e+8H+—2NH时NONH←C.电解一段时间，X极区pH减小X极Y极D.若此装置中总共消耗22.4LN2(标准状况下)，则转移的N2N酸性水溶液酸性水溶液电子的物质的量为3.75mol质子交换膜【高二期中质量检测·化学第2页（共6页）】25030B

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