百师联盟2025届高三一轮复习联考(二)化学（百J）答案-答案易对

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Fe2+,滴加KSCN溶液后，溶液不会显气体中含有HCI,通过装置B时HCI会与红色。NaHS反应产生H2S,故a-NiS的实际产(3)由题图可知，反应器I中发生的反应为量要比理论产量高(2分，合理即可)3C0+Fe,0,商温2Fe十3C0z、3H:+解析：(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，相对于普通漏斗，该仪器可以衡气压，利Fe,0,△2Fe十3H,0,则2 c mol C0和于液体顺利流下。mol H.与氧化铁反应共生成2xmol(2)装置E中CuSO,溶液的作用为吸收未Fe。反应器Ⅱ中发生的反应为3Fe+反应的H2S气体。4H,O(g)商温Fe,0,十4H,由该方程式可(3)b中水吸收H2S后成为H2S溶液，用知，2 x mol Fe生成氢气的物质的量为该溶液洗涤a-NiS沉淀，可降低a-NiS的482 e molx3=3xmol。溶解度，减少a-NiS的溶解损耗。(4)去掉装置D,实验中可能带来的后果是(4)①47.6gCoC0,为119g:molF47.6g抽出溶液时装置E中的溶液进入装置C,0.4mol,固体氧化物X中氧元素的质量导致产品不纯。为31.28g-0.4mol×59g·mol-1=7.68g,(⑤)①加入稀硝酸后，硫元素化合价发生变n(O)=0.48mol,n(Co):n(0)=5:6,则化，生成SO,而稀硝酸的还原产物为X的化学式为CoO6。NO,根据得失电子守恒和电荷守恒，可得②CoO(OH)中钴为+3价，Co,O,转化为反应的离子方程式为3NiS+8NO十CoO(OH)失电子（隐含y>x),结合电荷8H+—3Ni2++3SO+8NO◆+4H2O。守恒、原子守恒可得Co.O,十(3x一2y)②根据已知滴定反应关系式可得Ni的物OH--(3.x-2y)e+(y-x)H2O.质的量为cV×10-3mol,理论产量用FeSxCoO(OH)。进行计算，其物质的量与NiS的物质的量17.(15分)(1)恒压滴液漏斗(1分)衡气压，利相等，故NS的理论产量为8m0l,产率为于液体顺利流下(2分，合理即可)8.8cV%;装置A产生的混合气体中含有m(2)吸收未反应的H2S气体，防污染HCl,通过装置B时HCl会与NaHS反应(2分)产生H2S,故a-NiS的实际产量要比理论(3)可降低a-NiS的溶解度，减少a-NiS的溶解损耗(2分，合理即可)产量高。(4)抽出溶液时装置E中的溶液进入装置18.(15分)C,导致产品不纯(2分，合理即可)(1)品红溶液(2分，合理即可)氨水(5)①3NiS+8NOg+8H+—3N2++(或石灰乳、石灰浆)(1分，合理即可)3SO+8NO↑+4H2O(2分)(2)2NH+6H++4MoO②8.8cY⅓(2分)装置A产生的混合(NH4)2O·4MoO3·2H2O↓+H2Om(2分)·化学答案（第4页，共5页)·

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