高三2025届全国高考分科模拟调研卷·(一)1化学试题-答案易对

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本文从以下几个角度介绍。

形成化学键，从而导致SiC4比CCL4易水解，d符合题意。Fe3+可以催化H2O2分解，不能将溶液中的Fe2+全部氧化为2.(1)MnCO3+H2SO4一MnSO4+H2O+CO2个粉碎菱锰矿Fe3+。(2)将Fe2+氧化为Fe3+Fe3+可以催化H2O2分解(3)溶矿完成以后，反应器中溶液pH=4,此时溶液中c(OH一)=(3)2.8X10-9A13+(4)BaS04、NiS1.0×10-10mol·L-1,此时体系中含有的c(Fe3+)=(5)Mn2+2H,0电解H↑+MnO2+2H+加人Mn(OHD2Kn[Fe(OH)3]=2.8X10-9mol·L-1,这时，溶液中的c(Fe3+)c3(OH-)(6)2LC0,+8Mn0,授绕4LiMn204十2CO,个+0s个小于1.0×10-5mol·L-1,认为Fe3+已经沉淀完全；用石灰乳调解析：根据题给流程，将菱锰矿置于反应器中，加入硫酸和MO2,节至pH≈7，这时溶液中c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1,溶液中可将固体溶解为离子，将杂质中的Fe、Ni、Al等元素物质也转化为c(A13+)=1.3×10-12mol·L-1,c(Ni2+)=5.5×其离子形式，同时，加入的MnO2可以将溶液中的Fe2+氧化为10-4mol.L-1,c(A13+)小于1.0X10-5mol·L-1,A13+沉淀完Fe3+;随后将溶液pH调至约等于7，可以将溶液中的AI3+沉淀；全，这一阶段除去的金属离子是A13+。随后加入BaS,可以将溶液中的Ni+沉淀，得到相应的滤液中含有(5)在电解槽中，Mn2+发生反应生成MnO2,反应的离子方程式为大量的Mn+,将此溶液置于电解槽中电解，得到MnO2,将MnO2Mn2+十2H,0电解H2个十M02.十2H+,电解时电解液中与碳酸锂共同煅烧得到最终产物LiMn2O4。Mm+大量减少，H+大量增加，需要加入Mn(OH)2以保持电解液(1)菱锰矿中主要含有MCO3,加入硫酸后可以与其反应，硫酸溶成分的稳定。矿主要反应的化学方程式为MnCO3+H2SO4—MnSO4十(6)煅烧窑中MnO2与Li2CO3发生反应生成LiMn2O4,反应的化H2O十CO2个。为提高溶矿速率，可以将菱锰矿粉碎。(2)根据分析，加入MnO2的作用是将酸溶后溶液中含有的Fe2+学方程式为2LieC0s十8Mn0,操4LiMn,O,十2C0,+02个.氧化为Fe3+,但不宜使用H2O2氧化Fe2+,因为氧化后生成的第五单元物质结构与性质元素周期律第1讲原子结构原子核外电子排布性质几乎相同，B正确；18Nd的中子数为80，质子数为60，两者之差为20，C错误；元素的相对原子质量是由该元素的各种天然同位素的知能点一相对原子质量和所占的物质的量分数算出的均值，14g钕元素对知识特训应的钕原子的物质的量并非0.1mol,含有电子的物质的量也不是四核素②元素③化学④中子固质子6mol,D错误。易错辨析对点训练3(1)/(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)/D解析：2强U和2U是U元素的不同核素，两者互为同位素，A正能力特训…确；2Np和2醒Pu的化学性质不同，B正确；2醒Pu的中子数=239典例194=145,C正确；核反应不属于化学反应，D错误。C解析：l0Be和9Be互为同位素，是中子数不同而质子数相同的不知能点二同原子，A正确；10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10一4=6，知识特训训…中子数比质子数多，B正确；5.2g26A13+中所含电子数为☐空间运动☑2③2n2④18固326光谱分析26g-m0-X(13-3)×NA mol-1≈1.2×1024，C错误；6A1和5.2g易错辨析(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×·(6)26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，核外电子数等于能力特训质子数，故两者所含的质子数、中子数和核外电子数都不相同，D典例1正确。C解析：由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键面的两侧，此模对点训练1型是反一2一丁烯的球棍模型，A错误；CO2为直线形分子，CO2的空D解析：X原子的质子数为(A一N),一个XO月中所含电子数为(A-N+24+n),XO月的摩尔质量为(A+48)g·mol-1,所以间填充模型为,B错误；CaC2是离子化合物，CaC2的电agXOj-中所含电子的物质的量为A千48A-N+24+)mol。子式为Ca+[:C::C:]2-,C正确；基态氮原子的电子排布式为典例21s 2s2pC解析：2Bi和29Bi质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A1922s22p,其轨道表示式为个个个，D错误。错误；Bi转化成29Bi只是中子数发生了变化，没有新物质生成，不对点训练1属于化学变化，B错误；同位素的化学性质相似，物理性质（如放射性B解析：铁原子失去3个电子形成铁离子，基态F3+的简化电子排等)有较大的差别，C正确；29Bi的中子数为209一83=126,29Bi的布式为[Ar]3d5,B错误。中子数为210一83=127，两者的质子数都是83，中子数分别为126、典例2127,D错误。B解析：在原子中所有电子均可发生跃迁，电子由基态跃迁到激发对点训练2态吸收能量，为吸收光谱，电子由激发态跃迁到基态释放能量，为发B解析：8Nd和l锅Nd是同种原子的不同核素，两者互为同位素，A射光谱，A错误；光谱分为连续光谱和线状光谱，无论是单色光还是错误；8Nd和l铝Nd的核外电子数均为60，核外电子排布相同，化学白光，都是连续光谱，原子光谱是线状光谱，也就是由具有特定频率2625 GKTXY·化学

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