高三2025届全国高考分科模拟调研卷·(一)1化学答案-答案易对

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11:0685R令64从y里y深T可到八里m。⑤取少量步骤②得到的滤液，产生白色沉淀。酸雨中含有HCl。高一化学试卷第4页共6页(4)酸雨中H2S03含量的测定。①反应原理：2+H2S0+H20=2+S0?+4H②配制100mL一定浓度的碘水溶液：称取ag碘单质，加入适量的水溶解后，转移至，用蒸馏水定容。③滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将配制好的碘水装入50L的酸式滴定管中，滴定。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水的体积为bmL。④计算：酸雨中H,S0,的物质的量浓度为molL1（列式表示)。18.(14分)H2在工业、交通、储能和电力等领域应用广泛。工业上由C0与H2合成乙醇的反应为：2C0(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H20(g)。(1)一般条件下，当其他条件相同时，能增大化学反应速率的措施是(写两条)。(2)在恒温恒容下通入一定量的C0和H,下列可说明反应一定达到平衡状态的是0A.c(H2)不再变化B.容器内压强不再变化C.气体密度不再变化D.vz(CH3CH2OH)=2v2(CO)(3)在1L恒容密闭容器中通入一定量的C0和H2,在500℃恒温下发生反应，C0(g)、H2(g)、CH,CH,OH(g)的浓度随时间的变化如下表所示：时间/min10305060c(CO)/mol-L-I1.200.200.20c(H2)/mol-L-2.4050.400.40c(CH3CH2OH)/mol-L-0.400.750.900.90①根据表中数据填写：c,=mol-L:c2=mol-L-。②计算反应进行到l0mi血时，C0的平均反应速率为】(写出计算过程)。(4)碱性氢气燃料电池中，负极的电极反应式为19.(14分)海洋中蕴藏着丰富的资源，可以制取粗盐、Br2、,2等多种物质。(1)海水晒制的粗盐在精制过程中，为除去其中含有的Ca2+、Mg2+、SO}等杂质离子，需要依次往粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、NazCO3溶液，过滤后再往滤液中加入适量盐酸。写出在上述过程中加入过量的N,CO,溶液时发生反应的离子方程式(2)在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验生成的氯气，发现大量的白烟，白烟的主要成分是高一化学试卷第5页共6页(3)海水晒盐剩余的母液称为苦卤，往苦卤中通入C,置换出Br2,将生成的Br2吹出后用$O,2吸收并转化为B,反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提取溴过程中的反应可得出CI、SO2、Br的还原性由强到弱的顺序是(4)海带中提取2的主要工业生产流程如下图所示：热水双氧水和NaOH稀H2SO,稀HS04溶液海带灰操作①「1②含1，的液有机液含I厂和1O③1，的悬(含)滤液溶液溶液的溶液浊液粗碘操作①的名称为过程②中双氧水的作用是过程③中发生反应的离子方程式为

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