高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案-答案易对

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大题突破（五）化学实验综合题解析：[明确实验目的]探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件类型一(2)[提出猜想或假设]碱性条件有利于银镜产生。[设计实验典题示例探究]分别向银氨溶液中加入5 mL NaOH溶液、5mL浓氨水、(1)AB碱石灰或生石灰浓硫酸5mL水，再向其中加入乙醛溶液，进行友应。[分析实验现象归纳实验结论了①从题表中可以看出，实验Ⅲ作对照实验，但实(2)验纯或排尽装置中的空气爆炸或仪器炸裂等验Ⅱ中没有银镜生成，则应对比实验工和实验Ⅲ，得出碱性条(3)丁件有利于银镜产生。②实验Ⅱ未产生银镜，从CH,CHO的转(4)94(5)BH4+4Cu2++80H=4CuN十BO,+6H,O化分析，影响因素可能是OH浓度或Ag浓度，实验I、Ⅱ混解析：(1)根据分析，C装置中制取的氢气需要除杂和千燥，即合液的pH相同，OH浓度相同，则影响因素为Ag浓度，加入除去水蒸气和氯化氢气体，应选择碱石灰（或生石灰等）既可以浓氨水后，平衡[Ag(NH,)2]+=Ag+2NH3逆向移动，吸收氯化氢也可以吸收水分，D装置制得的NaH能在潮湿的Ag浓度减小，导致实验Ⅱ未产生银镜。空气中自燃，还需要在D装置之后连接一个干燥装置，则实验(3)[提出猜想或假设]在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出装置的连接顺序为CA-→D→B,A盛装的试剂X为碱石灰银镜。[设计实验探究]向银氨溶液中加入aOH溶液至pH(或生石灰等)，B中盛装的试剂Y为浓硫酸。(2)通入H2,点一14，得到棕黑色沉淀Y,振荡后将试管放在热水浴中温热，有燃装置D处酒清灯之前的实验操作是验纯（或将装置中空气排气泡产生，试管内壁产生银镜。②经检验棕黑色沉淀Y中含有尽)；若省略该操作，氢气中混有空气，可能导致的后果是爆炸Ag单质，验证Ag时，可加入稀硝酸溶解，根据实验产生的现象(或仪器炸裂等)。(3)由于量简的精确度不高，不属于精密进行判断，实验方案为取棕黑色沉淀Y,加入稀硝酸，产生无色测量仪器，则收集的气体的体积准确度较低，硼氢化钠与稀疏气泡，气泡接触空气变为红棕色，说明存在Ag。匚分析实验现酸友应时要确保反应装置内外压强相同，能使分液漏斗内的反象，归纳实验结论]①实验V中，能将Ag元素还原的离子可能应液顺利流下，综上分析应选择装置丁。(4)设样品中NaH的是OH,在强碱条件下，Ag氧化性强于OH,发生反应物质的量为x,NaBH,的物质的量为y,则有24x十38)4Ag+40H-=4Ag4O2↑十2H204.04g,样品与稀疏酸反应，反应方程式为2NaH十H2SO提能演练2H2↑+Na2SO,、2NaBH4+H2SO4+6H2O=8H21.(1)粗品含有摊溶于乙醇的煤灰、重金属硫化物等固体，有“沸石”9.184I2H3BO3十Ta2SO,,生成的n(H2)=作用停止加热，加快冷凝管内冷凝水的流速(2)防止NaS被22.4L·mol氧化(3)防止液体沿烧杯内壁流下过程中与空气接触使Na2S被0.41mo1,有x十4y=0.41,解得y=0.1mol,x=0.01mol,则氧化煤灰、重金属硫化物热过滤时漏斗的温度过低样品中颈氢化钠的纯度为0.1molX38g·mol解析：(1)回流前无需加入沸石，说明有物质可以代替沸石，由X100%≈4.04日题干信息可知，粗品中含有煤灰、重金属硫化物等固体，具有94%。(5)氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下，NaBH与沸石”的作用。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管CuSO,溶液发生氧化还原反应生成铜、NaBO2和水，其离子方程式为BH,十4Cu华十8OI=4CuV+BO,+6H20。高度的3,若气雾上升过高，需要将温度降下来，故可采取类型三的措施是停止加热，加快冷凝管内冷凝水的流速。(2)回流典题示例时间不宜过长，原因是避免Na2S接触空气被氧化。(3)该(1)控制反应速率，防止因体系温度过高而发生爆炸实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原(2)需要控制反应体系温度为98℃，该温度接近水的沸点，为因是防止液体沿烧杯内壁流下过程中与空气接触使Na2S了使反应物受热均匀，且便于控制反应温度，采取油浴被氧化。煤灰、重金属硫化物难溶于热乙醇，可以通过热过(3)取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化滤除去。若滤纸上析出犬量晶体，则可能的原因是热过滤钡溶液，若无白色沉淀产生，测已洗净，反之，则未洗净时漏斗的温度过低。(4)固体表面沾有的C!ˉ全部来自第V步洗涤固体时加入的稀2.(1)Cu2÷+2H2O=Cu(OH)2+2H1盐酸，依据溶液是电中性可知，若固体表面无H（即最后一次(2)①深蓝色溶液中含[Cu(NH)4]2+,是无色溶液中的洗涤液的pH=7),测无C1[Cu(NH,)2]被O2氧化的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉解析：(1)步骤I中，分批缓慢加入KMnO,粉末是为了控制反淀中的Cu*②NH3·H2O+H—NH+H2O(3)滴加应速率，防止因体系温度过高而发生爆炸。(2)该装置需控制BaCl,溶液，出现白色沉淀(4)Cu>SO2>CuCI(5)棕色溶反应体系温度为98℃，该温度接近水的沸点，为了使反应物受液滴人蒸馏水后离子浓度减小，CuCl(s)+2Cl(ag)热均匀，且便于控制反应温度，故采取油浴，不使用热水浴[CuCl(ag)Q>K,反应逆向移动，析出CuC1沉淀(3)判断固体是否洗涤干净的具体操作为取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产(6)6124H 4 2H,O(7)C1与Cu结合成工CuCL,]2-,其氧化性弱于SO2,使Cu能够被SO2氧化生，则已洗净，反之，则未洗净。(4)固体表面沾有的C全部来自第V步洗涤固体时加入的稀盐酸，依据溶液呈电中性可解析：(1)CuCl2为强酸弱碱盐，在水中发生水解反应：Cu++知，若固体表面无H(即最后一次洗涤液的pH=7),则2H2O=一Cu(OH)2十2H+,使溶液呈酸性。(2)①根据如图所示的实验，将实验b中所得固体加入氨水后，白色沉淀溶解，无CI提能演练变为无色溶液，最终生成深蓝色溶液，根据已知信息，其中深蓝(1)①该反应放热，S0Cl2沸点低(76℃)，保持低温防止SOC12色溶液中含[Cu(NH,),],是无色溶液中的[Cu(NH3)2]被汽化挥发O2氧化的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉淀中的Cu;步骤②固体完全消失（或B、C装置导管口冒出气泡速率近似相等）ⅰ中氨水过量，所以步骤川中加入稀硝酸后，发生的反应有(2)对C装置双颈烧瓶中的液体进行蒸馏（或取出C装置双颈NH3·H2O+Ht==NH+H2O。(3)进一步证实b中作还烧瓶中的液体进行蒸馏)原剂的操作为取b中反应后的上层清液于试管中，滴加BaCL解析：（1)①由题于信息可知，该反应放热，SOC2沸点低溶液，出现白色沉淀，说明SO2被氧化为SO(4)根据氧化(76℃)，需保持低温以防止S0Cl2汽化挥发，故反应过程中C还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，向硫酸铜溶液中通装置的烧瓶要放在冰水浴中。②由题干信息可知，PC1,为固入SO2,无明显现象，说明a中不能将Cu2+还原为Cu*或Cu,体，SO2为气体，POCl3和SOCl2均为液体，则判断PCl已与即还原性：Cu>SO2;根据实验证实，b中SO2能将Cr宁还原为SO,完全反应的实验现象是固体完全消失（或B、C装置导管口Cu,发生反应S02+2Cu++2C1十2H2O=2CuC1↓十冒出气泡速率近似相等)。(2)利用POCl3和SOC12二者沸点SO十4H,即还原性：SO2>CuC1,综上所述还原性由强到弱的相差较大的特点，则反应结束后，从双颈烧瓶中的液体得到较顺序为Cu>SO2>CuC1。(5)由题可知，CuCl为白色固体，难溶于纯净的亚硫酰氯需进行的操作是对C装置双颈烧瓶中的液体水，可溶于c(C厂)较大的溶液生成[CuCl],棕色溶液滴入蒸馏水进行蒸馏（或政出C装置双颈烧瓶中的液体进行蒸馏）。类型三后离子浓度减小，CuC1(s)十2C1(aq)[CuCl (aq),Q>典题示例K,反应逆向移动，析出CuC沉淀。(6)根据氧化还原反应的得失电子守恒规律，该反应中，S元素化合价降低6，得到6个(1)CH,CHO+2Ag(NH )OH A电子，即Cu元素化合价也升高6，失去6个电子，结合元素守CH,COONH,+2Ag+3NH +-H,O恒，等式左边补上氢离子，右边补上水，再由原子守恒，配平该(2)①II②加人浓氨水后，平衡[Ag(NH3)2]÷=Ag反应为6Cu+S02十12C1+4H*==Cu,S+4[CuCl十2NH3逆向移动，Ag浓度减小2H2O。(7)根据以上实验可知，在硫酸作用下，Cu不能单独(3)①OH一②取棕黑色沉淀Y,加入稀硝酸，产生无色气泡存在，在盐酸中，Cl与Cu结合成[CuCL]~,其氧化性弱于气泡接触空气变为红棕色，说明存在AgSO2,使Cu能够被SO2氧化。高中总复习·化学550参考答案与详解

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