正确教育 2024年高考预测密卷二卷试题(化学)-答案易对

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2023-2024学年考试报…高考化学广东版答案专页8月第5-8期第8期!都是难溶于水的有色物质，C项正确：若a为铜或铁，当a为铁时，(4)由2NaHC0,≌Na,C0,+H,0+C02↑、2Na,0,+2C0,=02氯及其化合物!Fe和FeCl,反应生成FeCL,此反应不是置换反应，D项错误2Na,C0,并结合差量法得(84×4)：56=m(NaHC0,):0.14g,解得5.D FeCl,溶液与NaHCO,溶液混合生成FeC0,沉淀、C0,和高考真题m(NaHC0,)=0.84g1.DA项，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl,可用饱和H,0:2HC0,+Fe=FeC0,+C0,↑+H,0,D项错误。(5)若无水Na,C0,保存不当，吸收了一定量水分，用其标定食盐水除去HCl,CL,可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，错6.B新制氯水中含有CL,、HCI0和H,0三种分子，H、C、Cl0盐酸浓度时，消耗Na,C0,溶液的体积偏大，会使结果偏高，A项误；B项，氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能正确。和OH四种离子。A项，将NHCO,固体加入新佛制氯水，H与HCO收集氯气，错误；C项，湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，18.1.(1)Fe、A”(2分)可验证干燥的氯气不具有漂白性，错误；D项，氯气在水中的溶解，反应生成C0,和水；B项，将紫色石蕊试液加入新制氯水，H使石(2)①过滤(1分)度较小，应用、aOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，正确。!蕊试液变红，HClO使之褪色；C项，向FeCl,溶液中滴加氯水，Cl,将②碳酸钠溶液水解呈碱性，碱性条件下能促进油脂的水解2.CA项，向NaBr溶液中滴加过量氯水，Br被氧化为Br,但FeCl,氧化为FeCl;D项，滴加AgNO,溶液，Ag与CI反应得到AgC(2分)氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将1氧化为L,无！白色沉淀。③使Fe"转化为FeC0,(1分)7A①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，正④取分解后固体加硫酸溶解，取硫酸溶解后的溶液少许于法证明Br,的氧化性强于L,错误；B项，向蔗糖溶液中滴加稀硫确：②CL,有毒，为了防止污染，实验室制氯气时，用Na0H溶液吸试管中，滴加少量稀酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液褪色(2酸，水浴加热后，应加人氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢分)氧化钠溶液，未反应的稀硫酸会与新制的氢氧化铜悬浊液反应，收多余的氯气，因为Ca(0H),溶解度小，澄清石灰水吸收不完全，错误；③HCl0见光易分解生成HCI和0，向久置的氯水中滴入紫Ⅱ.(1)Na(1分贝不会立生转行名沉淀，不能说明游浦没有发生水解，普渠：)(2)铝合金表面覆盖着一层致密氧化膜(2分)项，聚氯乙烯加强热产生能使润湿的蓝色石蕊试纸变红的气体，色石蕊试液，溶液将变红，错误：④无论C,中是否含有HCl,将气说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，错误(3)0.2mol(3分)5.4g(3分)2Na+2H,0=2Na+20H体通入硝酸银溶液都会产生白色沉淀，错误：⑤HC与饱和碳酸氢钠溶液反应生成C02,在C1,中引人新的杂质，错误+H,↑、2A1+20H+2H,0=2AI0,+3H,↑（写对1个得1分，全对得名校名题8A生铁用于炼钢和制造各种铸件，是因为生铁具有优良3分1.B氯气用于自来水消毒，离子方程式为C,+H,0H+C1的铸造、切消削、加工和耐磨性能，不具有对应关系。解析：I.(1)加入过量的NaOH,A1转化为AIO,MgFeHC1O,B项错误9.A无色透明溶液能与铝作用放出氢气，该溶液可能呈强C“转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得2.A反应中只有1的价态升高，由0价升高至KH(10,),中+5酸性或强碱性。若为强酸性溶液，C10、HC0,和C0,均与H反应而到氧化镁、氧化铜、氧化铁，加入过量的稀盐酸中，所得溶液中含价，即6L,-60e,又因方程式中6L,-3CL2,故Cl,-20e,产生22.4L(标不能大量共存，B、C、D项错误；若为强碱性溶液，HCO,、Mg均与有Mg”、Fe”、Cu2(2)③由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚准状况)即1 mol Cl,.时，反应中应转移20mole,A项错误；KCl0OH反应而不能大量共存，C、D项错误。铁，加人NH,HCO,实质是Fe2与HCO,反应，使Fe转化为FeC0,中氯元素的价态降低，KC10,作氧化剂，I,中碘元素的价态升高，10.CA项，反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反同时生成C0,、H,0。I,作还原剂，由方程式得11KC10,~6L,故该反应的氧化剂和还原应，错误；B项，电离常数K=c(IF)c(F。)是温度的函数，温度越Ⅱ.(1)八a很活泼，能与空气中的氧气、水蒸气反应，故保存剂的物质的量之比为11：6，B项正确；漂白粉的有效成分是次氯高则常数越大，错误；C项，BC的化学性质和卤素单质相似，溴于煤油或石蜡油中。酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C项正确：食盐中具有氧化性，BrCI与Zn反应生成ZnCL,和ZnBr2,正确；D项，XY与(3)钠铝合金投人水中恰好生成NaA0,和H,离子方程式为IO,可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的HI发生归中反应生成虹，卤素单质的性质相似，但组成上XY是由不同的原子间以极性共2Na+2H,0=2Na+20H+H,↑和2A1+20H+2H,0=2AI0,+3H,↑【,再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶·价键构成的极性分子，错误。11.C铝元素在地壳中的含量居第三位，含量较高，金属性总方程式为Na+A+2H,0=Na+AIO,+2H,↑，标况下，收集到H,的液检验食盐中IO,的存在，D项正确。3.D卤素单质的氧化性从上到下逐渐增强，对应离子的还较强，密度小，熔点较低，易于熔化、冶炼，4还原为铝单质需要物质的量为8960x10L0.4mol,由总方程式可知，c(Na)=0.2mol冫使用强还原剂，或采用电解法，实验条件要求高，所以冶炼和使22.4L-mol原性逐渐减弱，则还原性：FC,B项正确：②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠排出，要求所加溶液与氯气不反应或氯气在此溶液中溶解度很疏酸钡、硫酸钠、水，产物与量有关。小；氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，氯气在水中以1：2溶解2.DNa,C0,与盐酸反应分步进行，因此Na,C0,和NaHC0,溶中生成碘单质，可能是浓硫酸把氧化为碘单质，不能得出还水，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，所以装置戊上方分液漏液分别与同浓度的盐酸反应，Na,C0,反应的速率比NaHCO,慢，D原性：I>Br,C项错误；实验1体现浓硫酸的难挥发性，实验2体中最好选用饱和食盐水。项错误。现浓硫酸的氧化性，D项正确。(2)S0,CL,在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HC3.D炼丹时炉子里的火焰从红色转成纯青色的时候就认17.(1)aefbed将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏白雾，装置丙是制备$0，C1,的反应器，必须隔绝水蒸气，因此装置为炼丹成功，炼丹者通过观察炉火的火焰颜色判断炉内温度，A斗上口颈部的小孔对齐（每空2分）乙和丁盛放的试剂均是浓H,SO项正确；空气中的C0,可与CaC0,在水中缓慢反应生成可溶于水(2)增大饱和氨盐水和C0,的接触面积，增加C0,的吸收效率(5)因为HC10具有强氧化性，S0,具有还原性，不能利用二氧(2分)的C(HC0,)2,长时间的反应会使石头穿孔，B项正确；钢属于合化硫与次氯酸钙直接反应来判断亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，(3)NaCl+NH,·H,0+CO,=NaHC0,↓+NH,Cl(2分)金，其性能比铁好，C项正确：真金不怕火炼是指在高温下金很难要先验证亚硫酸的酸性比碳酸强，装置A是制备S0,装置C是除发生化学反应，是单质金的化学性质稳定，而不是单质金的熔点(4)0.84(3分)去S0,中的HCI,装置B是制C02,装置E是除去C02中的S02,装置D很高，D项错误。(5)A(2分)中的品红溶液证明S0,是否除尽，装置F是C0,与次氯酸钙反应4.Ca为单质，黄铜或青铜都是合金，A项错误：若a为Fe,则i解析：(1)制备NaHCO,的原理是向饱和氨盐水中通入C02,生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，可以证明酸性：H,S0,>H,C0,为亚铁盐，向亚铁盐中逐滴加入NaOH,先生成Fe(OH)2,Fe(OH),!装置A为C0,的发生装置，制得的C0,中含有H,0、HC,通过装置D·HC1O。装置的连接顺序为A→C→B→E→D→F;能够证明H,S0容易被氧化生成Fe(OH),故无法得到Fe(OH)2,B项错误；若a为除去HCl,再通过装置B制备NaHCO,最后用装置C吸收逸出的的酸性强于HCO的实验现象为装置D中品红溶液不褪色，装铜或铁，则f和g为氢氧化亚铁、氢氧化铁或氢氧化铜，这些物质NH,和C02,正确的连接顺序为abcd置F中产生白色沉淀。答案专页第4页

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