NT 高三2024届普通高等学校招生全国统一考试模拟押题试卷(一)1化学(新高考)答案

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题型卷·2024届高三化学大题突破测试卷大题突破十二化学反应原理一速率常数和压强衡常数的计算题型特点：本专题的题目属于近几年高考逐渐兴起的热门考点，传统的化学反应速率和化学衡常数缺乏新意，因此引入了这两个相似却又有所不同的新概念。在高考中，对于速率常数和压强衡常数的考核与化学反应速率和化学衡常数异曲同工，均侧重于计算和图象分析，有时也会要求文字解释相关情况，难度较大。1.H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研B.vE(H2S)=v逆(COS)究课题。回答下列问题：C.容器内的压强不再变化(1)苯硫酚(C6HSH)是一种重要的有机合成D.H2S与CO2的质量之比不变中间体，工业上常用氯苯(C6HCI)和硫化(3)工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫氢(H2S)来制备苯硫酚。已知下列两个反蒸气。在密闭容器中充入一定量H2S气体，应的能量关系如图所示，则C6HCl与H2S反应原理：2HS(g)=2H2(g)十S2(g),H2S反应生成CHSH的热化学方程式为气体的衡转化率与温度、压强的关系如图所示。个能量/kJmo能量/kJ-mol-C.H;CI(g)+H2S(g)反应物751045 MPa45.850C.HsSH(g)生成物C。H,(g+HCI(g)+。Sg(g)C。H(g+gS,(g)反应过程反应过程T/K(2)H2S与CO2在高温下反应制得的羰基硫①图中压强(1、2、3)的大小顺序为(COS)可用于合成除草剂。在610K时，,理由是将0.40molH2S与0.10 mol CO2充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：H2S(g)十CO2(g)COS(g)+H2O(g)H=+35kJ/mol,反应达衡后水蒸气的物质②如果要进一步提高H2S的衡转化率，的量分数为0.02。除改变温度、压强外，还可以采取的措施有①在610K时，反应经2min达到衡，则00~2min的均反应速率v(H2S)=③在温度T2、p=5MPa条件下，该反应的衡常数K。=MPa(已知：用②实验测得上述反应的速率方程为正=衡分压代替衡浓度计算，分压=总压k正·c(H2S)·c(CO2),v逆=k道·c(COS)×物质的量分数)。·c(HO),k正、k递分别为正、逆反应速率常2.二氧化碳的吸收和利用是实现“碳中和”的重数，速率常数k随温度升高而增大。则达到要途径。衡后，仅升高温度，k正增大的倍数I.工业生产中，利用NH3和CO2制取尿素，(填“>”、“<”或“=”)k逆增大的倍数。通常认为该反应分为两步：③该条件下，容器中反应达到化学衡状i.2NH3(1)+CO2(g)=NH2COONH,(s)态的依据是(填字母)。△H1=-159kJ·mol-1;A.容器内混合气体密度不再变化i NH2 COONH(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(1)《高三·化学·大题突破（十二）》第1页