中学生标准学术能力诊断性测试2024年1月测试(新教材)理科综合答案-答案易对

中学生标准学术能力诊断性测试2024年1月测试(新教材)理科综合答案正在持续更新，目前答案易对为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

(3)防止HO2受热分解，减慢化学反应速率(2分》(4)降低产品溶解度有利于析出晶体，同时能除去[Co(NH)6]CIOH等杂质(2分)(5)防止AgNO3见光分解(2分)26.75%(2分)[(1)仪器甲的名称是球形冷凝管；干燥管中试剂的作用是吸收挥发出去的氨气，防止污染空气；(2)步骤i中加入NHC1固体的作用是参与反应且能减少杂质Co(OH),、Co(OH)3的生成，原理是加入NH,CI,使衡NH·HO一NH+OH-逆向移动，减弱溶液的碱性，防止生成Co(OH)2、Co(OH)3;加热至沸的目的是加速溶解和赶走溶解的氧气；(3)步骤ⅱ中加入H2O2前将溶液冷却到10℃目的是防止HzO2受热分解，减慢化学反应速率；(4)步骤ⅴ用冰浴冷却后吸滤，晶体以冷的盐酸洗涤目的是降低产品溶解度有利于析出品体，同时能除去[Co(NH,)。]CIOH等杂质；(5)滴定时盛放AgNO溶液的滴定管是棕色的，目的是防止AgNO3见光分解；用0.0600mol·L1的AgNO溶液滴定至终点时，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，配制的100mL溶液消耗AgNO,溶液的体积为10.00mL,根据[Co(NH)6]Cl~3C1-~3AgNO3,0.2g样品中含[Co(NH)6]Cl的物质的量为0.06mol/LX0.01L=2×10‘mol,样品的纯度为2X10'molX267.5g/m0×100%=30.2g26.75%。]27.(1)3FeS+50,高温Fe,0,十3S0,(2分)(2)8.4(2分)(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)[Cu(NH3)J2++S2-=CuS￥+4NH3或是[Cu(NH)4]2++S2-+4H2O=CuS↓+4NH3·H2O(2分)(4)①c(1分)②3.2×10-8mol·L1(1分)(5)增大溶液中的c(H+),衡Zn+2HA一Zn(A)m十2H*(aq)逆向移动，实现反萃取过程(2分)(6)电极上存在H+的竞争反应(2分)[(1)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，铁元素主要以FeO,形式存在，FeS主要发生的化学方程式为FS+80F0,十980：2)由K·K。得到，0-六=81：(3加入H2O2氧化Fe2+,发生反应的离子方程式是2Fe2++HzO2十2H+=2Fe3++2HO;(4)深度除铜是将溶液中的Cu(NH)]2+转化为CuS,反应的离子方程式是[Cu(NH),]++S2-=CuS↓+4NH。理科综合能力测试参考答案第6页或是[Cu(NH)4]++S2-+4H2O一CuS￥+4NH·HO;(4)①深度除杂标准：溶液中ZNH-≤2.0X10,结合题述信息，结合图像分析(NH):S加入量最好是120%，此时c(杂质离子)锌的回收率较高，杂质除去符合要求：②“深度除铜”后，测得溶液中c(S2-)为2×10-28ol·L1则溶液中c(Cu2+)=3.2×10-8mol·L-1;(5)萃取过程是Zn+2HAm一Zn(A)2o十2H+(aq)(org表示有机溶液)，加入稀硫酸反萃取的原理是加入稀硫酸，增大溶液中的c(H+),化学衡逆向移动实现反萃取过程；(6)阴极反应式是Zn2++2e=Zn,但由于存在H+的竞争反应，因此实际生成6.4gZn时电路中转移电子大于0.2mol。]28.(1)-86.79kJ·mol-1(2分)(2)①b(2分)②0.4mol·L1(2分)(3)①1kPa(2分)②20kPa(2分)(4)温度超过236℃后以反应I为主，升温使反应I衡逆向移动，使CO2转化率和甲醇选择性下降(2分，或反应I放热，反应Ⅱ吸热，升温使反应I衡逆向移动程度大于反应Ⅱ衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降)》随着混合气体流速的提高，反应物与催化剂的接触时间减少，部分反应物没来得及反应就从反应器中流出(2分，合理即得分)[(1)由H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为285.8k·mol-1、283.0kJ·mol-1得到H2(g)+1/2O2(g)=H2O1)△H=-285.8kJ·mol-1C0(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1,CH OH(g)+3/202 (g)=CO2(g)+2H2 O(1)AH=-726.51 kJ/mol,CO2 (g)+3H2 (g)CHOH(g)+H20(g)△H1=+41.3kJ·mol1-283.0kJ·mol-1-285.8×2k·mol-1+726.51kJ·mol-1=一86.79kJ·mol-1;(2)①由题述信息，a,c线的交点为50%，为选择性曲线。反应I放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，CO2的转化率可能受一方面的影响大，出现先降低后升高的现象，代表衡时CO2的转化率的曲线是b,c线表示CO的选择性，a线表示甲醇的选择性：②720℃时由转化率计算反应的CO2物质的量浓度是0.4mol·L1,衡时CO的浓度是0.32mol·L1,甲醇的浓度是0.08mol·L1,因此H2O(g)的衡浓度是0.4mol·L1;(3)开始CO2(g)、H2(g)的分压分别是2.5kPa、7.5kPa,A点时H2O(g)的分压是1.5kPa,CHOH的分压是0.5kPa,说明反应CO2(g)十3H2(g)CHOH(g)十H2O(g)中CO2(g)转化的压强是0.5kPa,可计算反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)中CO2(g)转化的压强是1kPa,因此CO2(g)转化的压强是1.5kPa衡时.CO,的分压是1kPa:②B点两个反应的K,相等，B点对应温度下，衡时(CH OH)=400(CO)=P2(H2),因此P(H2)=20kP;(4)温度超过236℃后以反应I为主，升温使反应I衡逆向移动使CO,转化率和甲醇选择性下降

本文标签：中学生时事政治报答案诊断性模拟答案中学生导报答案

【在小程序中打开】