2023 100所名校高考模拟金典卷理科综合答案二-答案易对

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电解时阴极电极反应式为2H,0+2eˉ一H2↑+0.5,b=0.3,则平衡时C02、H2、H20、C0、CH0H的2OH,阴极区溶液呈碱性，又K。(CuCl)>物质的量分别为0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、K,(CuOH),故靠近阴极区CuCl转化为更难溶的0.3mol,平衡体系中H2的物质的量分数为1.9/3.4≈CuOH。0.56。(3)①决速步骤指反应历程中反应速率最慢28.【答案】（每空2分）》的反应。反应速率快慢由反应的活化能决定，活化(1)+41.0减小能越大，反应速率越慢。仔细观察并估算表中数据，找b到活化能（过渡态与起始态能量差）最大的反应步骤2-26×2-26（2a1-ax1-a-2b)30.56为HC00H°(g)+2H,(g)—H,C00H+H,(g),E。=[-0.18-(-1.66)]eV=1.48eV[注意：框图中最(3)①H000Hr(g)+2H,(g)-H,000H+3H(g)后一步并非产生CH,OH的过程，而是已经生成的CH,OH分[或HC00H'(g)+24,(g)H,c00H]子从催化剂表面解吸附的过程]。②反应Ⅲ的△H=-49.0k·mol-1,指的是1 mol CH,OH(g)和1 mol H2O(g)②-0.51的总能量与1molC02(g)和3molH2(g)的总能量之【关键能力】分析与推测、归纳与论证能力差为49kJ,而反应历程图中的E表示的是1个【解题思路】(1)根据盖斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得CH,OH分子和1个H,0分子的相对总能量与1个C02(g)+H2(g)=H20(g)+C0(g)△H1=C02分子和3个H2分子的相对总能量之差（单位为-49.0k·mol-1+90.0k·mol-1=+41.0kJ·mol-1;eV),且将起点的相对总能量设定为0，所以，作如下换立I属于吸热反应，反应I达平衡时算即可方便求得相对总能量E=△H÷NA÷(1.6×10-2kJ·eV-1)=-49.0kJ·mol-1÷(6.02×c(C02)·c(H2)1c(H,0)·c(C0)=K,升温，平衡正向移动，K增大，1023mol-1)÷(1.6×10-22kJ·eV-1)≈-0.51eV。29.【答案】(1)植物的光合色素（叶绿素和类胡萝卜素）则减小。(2)①反应Ⅱ.Ⅲ为气体分子总数减小的主要吸收红光和蓝紫光(1分)升高(2分)反应，加压能使平衡正向移动，从而提高C02的平衡(2)R:B=7:1(1分)此补光条件下，番茄地上部转化率，A正确。反应I为吸热反应，升高温度平衡总干质量最多，且地上部干物质分配至果实中的比正向移动，反应Ⅲ为放热反应，升高温度平衡逆向移例最大(2分)(3)在R:B=4:1与R:B=9:1之间动，C02的平衡转化率不一定升高，B错误。增大H2设置一系列等比例梯度红、蓝光补光比例组，放在相与C02的投料比有利于提高C02的平衡转化率，C正同且适宜的条件下进行实验，一段时间后分别检测确。催化剂不能改变平衡转化率，D错误。②200℃番茄地上部总干质量和番茄地上部干物质分配情况时H,0、CH0H是气态，1molC02和1molH2充入密（合理即可，3分)》闭容器中，平衡时C02的转化率为a,则C02消耗【学科素养】科学思维、科学探究amol,剩余(1-a)molC02,CH0H的物质的量为【解题思路】(1)植物的光合色素为叶绿素和类胡萝bmol,根据碳原子守恒，生成C0的物质的量为(a-卜素，它们主要吸收红光和蓝紫光，适当补充红光和b)mol,消耗n(H2)=(a-b+3b)mol=(a+2b)mol,蓝光可以提高植物光合作用的速率。若补光突然停剩余(1-a-2b)molH2,生成a mol H20,此时平衡体止，光反应速率减慢，ATP和[H]的合成减缓，使得系中含有(1-a)molC02、(1-a-2b)molH2C,的还原速率减慢，而C02的固定暂时未受到影响，故b mol CHOH、(a-b)molC0和mol H,0,则反应Ⅲ的C含量升高。(2)从表中可以得知，R:B=7:1时，番bK=(CH0H)·x(H,0)（226×2026茄地上部总干质量最多，说明此时净光合速率最大，x(C02)·x3(H2)×同时在此补光比例下，光合产物会更多地分配到果2-2b实中，因此选用R:B=7:1的补光比例最合适。其他条件不变，H2起始量增加到3mol,达平衡时a=(3)已知R:B=7:1为这三组中的最佳补光比例，若理科综合领航卷（六）全国卷答案一69

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