衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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高三第一轮夏周测卷高三第一轮复周翻丧VO、K、S)方等)显酸性匀，待溶液呈浅棕黄色时，加入1一2滴淀粉溶液指示剂，继续滴定至即为滴定终点札记①写出该反应的化学方程式：记录消耗的Naz S.O,溶液的体积：②向上述所得溶液中加入KCO溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO方，CI。写出并配④重复上述操作三次。四次测定的数据如下表：该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的数目和方向：(3)已知V:0,能和盐酸反应生成氯气和V0。请写出个离子方程式，说明还原性SO>C实验序号23出>VO:消耗NaS.0,溶液的体积/mL20.0520.019.9520.45(4)V,O:是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO),溶于强酸生成含钒氧离子上述四组数据中不合理的是(填序号)。(VO:)的盐。写出V:O,与烧碱溶液反应生成的盐的化学式：【解题分析】(4)③用NSO,溶液滑定游离头，边南加边福匀，待老液星浅棕黄色时，溶液中还奥下少量游离碘，(5)V,O在碳高温还原时，在氮气的气氨下氨化还原制备VN,还生成一种有还原性的气体，其反此时加入淀册指示剂，溶液变蓝色，雏安滴定至蓝色胎好消失且牛分快内不伐复，即为演定终点。④4组数据中，第4组数据保差大大应会去，1一3组数据取均值。应的化学方程式为【答案K1)分液漏斗(1分)Mn0,+4H+2CI-△Mm+C,++2H,0(2分)[答案K1)2NH,vO△V:0-2NH,↑+H0t3分)(2》除去氯气中混有的HC1气体(2分)：浓纯酸(2分，2)①V:05+KS0+2HS0,一2V0S0-KS04+2H,(0(3分)（3H0-C,00-10℃2HC02分)@c0vo+0一cT+6ot6r(4)①胶头南管(2分)②棕(2分)(3)C+S0+H0一2CI+2H+S0(或其他合理答案)(3分)③蓝色怡好消失且半分钟内不快复(2分)(4)NaVO,(3分)④4(2分)13.(18分)《我在故官修文物》展示了专家精湛的技艺和他们对传统文化的热爱与坚守，也令人体会(5V.0,+5C+N蓝墨2VN+5002分)到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：12.(17分)次氯酸(HC]O)具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。实验室制备C2O的反应原理为〔1)检测锈蚀产物2Cl+2Hg0一HgC·HsO+C12O,其制备装置如图所示，E中得到次氯酸主要成分的化学式銥盐酸F6O·H:0FeO(OH)FeOC]铁器被腐蚀本质上可以看成是铁被(填“氧化”或“还原”)。FOC中铁元素的化合价为(2)分析禳蚀原理：一殷认为，铁经过了如下腐蚀循环。I.Fe转化为Fe2r燥空Ⅱ.Fe+在自然环境中形成FeO(OH),该过程中氧化剂为写出FeO(OHD与盐已知：①Cl20气体在45℃时可分解，且可与水反应生成HC10:酸反应的化学方程式：②HgC12·HgO是难溶于水的固体Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的FeO,保护层，FeO,保护层被氧化成FeO(OH),如此回答下列问题：往复腐蚀。H20FO(OHD(将反应的化学方程式配)(1)仪器a的名称是写出装置A中反应的离子方程式：(3)研究发现，CI】对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成FO保护层。方法(2)装置B的作用是,装置C中盛装的试剂是如下：将铁器浸没在盛有0.5mol·L-1的Naz S0,溶液、0.5mol·L-的NaOH溶液的容器(3)向装置D中通入C12,与Hg0反应制得C12O,则装置E中生成HCIO的化学方程式为中，缓慢加热至6090℃，一段时间，取出器物，用NOH溶液洗涤至无C-。①检测CI是否被洗涤干净的试剂是(4)有效氯含量常用来衡童消毒剂的消毒能力，用NazS,O,标准溶液滴定某市售含氯消毒片的有②脱氯反应：FeOCl-十OH一FeO(OH)十CI,离子反应的本质是离子浓度的减小，比较效氯含量，实验步骤如下：FeOCl与FeO(OH)的溶解度大小：[填“FeOCl”或“FcO(OH)n]的溶解度较大。①称取1.0g含氯消毒片，用容量瓶配制成100mL溶液，定容时：用加蒸馏水至刻【解题分析】(3)①氯离子可以和象离子反应生成难溶于酸的沉淀，新以检测C厂是否被洗涤干净的方法是取夕量最后一次沅涤液于试管中，加入稀硝政酸化的南做银溶液，若无白色沉淀产生说明洗涤液中无C。度线；②离子反应的本质是溶液中某些高子的浓度降低，这说明FO(OH)更难溶，因此Fe(OC的沼屏度大于FO(OH)②配制Na2SO溶液及浓度标定：称取5.2gNa2SzO3·5H2O晶体于烧杯中，取250mL蒸馏的溶解度。水溶解，转入色试剂瓶中，置于暗处放置7~14天后，用酸性KC2O,标准溶液滴【答案】(1)氧化(2分)：+3(2分)(2)02(2分)：Fc00H)+3HC1—FcC1+2H2O3分)：4,1,6,12(3分)定上述NaSO溶液的浓度为0.10mol·L-1；(3)①稀酸酸化的硝骏银溶茂〔3分)③用滴定管量取10.00mL待测消毒溶液，置于250mL碘量瓶中，加人2mol1·L1的硫酸②FOCI(3分10ml,]0%碘化钾溶液10mL,此时溶液出现棕色，用Na S.O溶液滴定游离碘，边滴加边摇【24G3ZCJ(新高考】·化学-R-必考-QGA-Y】24-G37CJ高考)·化学-R-必考-QGA-Y】