42024届滚动联考06化学试卷答案-答案易对

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本文从以下几个角度介绍。

周测卷一物质分类离子反应1.B【解题分析】从物质的分类角度来看，KAl(SO4)2·12H2O、NaCO、NaSO,、K2SO,都是由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，B项正确。2.C【解题分析】盐是金属离子或铵根离子(NH时)与酸根离子或非金属离子结合形成的化合物、As为非金属元素，C项符合题意。3.A【解题分析】配后的离子方程式为H2C2O4+2ClO3+2H+一2CO2木+2CO2+2H2O,A项正确。4.B【解题分析】OH-与Mg+不能大量共存；Ag*与SO,C1-不能大量共存：Ba+与SO不能大量共存。5.C【解题分析】MO,在溶液中为紫红色，与条件不符，A项不符合题意；Fe+与SCN之间会发生反应，不能大量共存，B项不符合题意：c(O)=1X10”m01·L的溶液呈碱性，Ba+、K+、C1、NO万相互之间不反应，且都不与OH一反应，能够大量共存，C项符合题意：能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+、I厂都不能与CO大量共存，D项不符合题意。6.C【解题分析】铁和稀硫酸发生置换反应：Fe十2H叶一Fe+十H,忄，铁和稀硝酸（过量）反应生成硝酸铁、NO和水：Fe十4H+十NO5一Fe3++NO◆十2H2O,A项错误；将0.1molC2通入含0.3 mol FeBr?的溶液中，由于氯气少量，所以只能氣化F℃+，反应的离子方程式为C2十2Fe+一2Fe++2C1,将0.3 mol Cl通人含0.1 mol FeBr2的溶液中，由于氯气过量，Fe2+和Br-均被氧化，反应的离子方程式为3C2+2Fe2+十4Br-一6C1-+2Fe++2Br2,B项错误；向Ca(HCO)2溶液中加人足量的NaOH溶液和向Ca(OH)2溶液中加人足量的NaHCO3溶液，反应的离子方程式均为Ca++2HCO5+2OH一CaCO↓+CO?+2H2O,C项正确；NaHSO,溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性，即NaHSO,和Ba(OH)2的物质的量之比为2：1，离子方程式为2H++SO+2OH+Ba+一2H2O+BaO,,NaHSO.,溶液与BaOH)z溶液反应使SO恰好沉淀，即NaHSO,和Ba(OH):的物质的量之比为1：1，离子方程式为H+十OH十SO+Ba+一H2O+BaSO,D项错误。7D【解题分析】碱性氧化物一定属于金届氧化物，D项错误。【24·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考-QGC】8.C【解题分析】醋酸是弱电解质，不能拆成离子，A项错误；浓盐酸应拆成离子，B项错误；正确的离子方程式为A13++2SO+2Ba+十4OH-一2BaSO,￥十2H2O十A1O5,D项错误。9.B【解题分析】氢氧化钡先与二氧化碳发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，A项错误；离子氧化性：Ag+>Cu+>Fe2+,锌粉先与氧化性强的离子反应，即反应顺序为Ag+、Cu+、Pe2+,B项正确；若+最先与A1O2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中的OH反应又生成AlO,故反应顺序应为OH、A1O5、CO号，C项错误；离子还原性：I厂>Fe+>Br，氯气先与还原性强的离子反应，即与氯气反应的顺序为I厂、Fe+、Br~,D项错误。10.C【解题分析】由题意可知，甲、乙、丙、丁分别为NaHCO、A1Cl、HCl,Ba(OH):。HCO与Fe3+不能大量共存，A项错误；Ag+与CI不能大量共存，B项错误；Ba+与SO?不能大量共存，D项错误。11.(1)胶体(1分)：丁达尔效应(1分)(2)①浓盐酸(2分)；浓盐酸、医用酒精(2分)；KMnO,、MnCl(2分)②2MO+10CI+16H+-2Mn2++5C2卡+8H2O(3分)③c(2分)：a(2分)④KMnO,的氧化性比MnO2的强(2分)【解题分析】(2)③当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，根据反应a、反应b、反应c中HC1与C2物质的量关系分别是16HC1-4C12、16HCl~5C12、16HC1-8C2可知，得到C的质量最多的是反应c;当得到等质量的C2时，消耗HCl的质量最多的是反应a,④MnO,与浓盐酸反应制Cl,需要加热，而KMnO:与浓盐酸反应制Cl,通常不需要加热。从氧化能力的角度分析，原因可能是KMnO的氧化性比MnO2的强。12.(1)NaC1、KNO3(1分)(2)K20·3A12O3·6Si02·2H20(2分)(3)FeS+2O,△FeSO,+S(3分)：KNO,和S(2分)，6N(2分)(4)2Cu+O2+C02+H20=C2(0H)2C0(3分)；C2(OH)2CO3+4Ht—2Cu2++C02*+3H2O(3分)13.(1)C0月(2分)：Na+,Ht、A1+,Mg2+、NH时(3分)(2)NH +OH---NH3·H2O(3分)(3)2:1(3分)：10.7(3分)(4)存在(1分)；0.15(2分)【解题分析】(2)沉淀达到最大量且质量不再发生变化时，加入NOH,沉淀的量未变，如果有离子与NaOH反应，则只能是NH时，其反应的离子方程式为NH时十OH一NH·H,O。(3)NH时、A1(OH)消耗NaOH的物质的量分别为O.2mol、0.1mol,则c(NH时)·c(A1+)=2:1.(4)H+的物质的量为0.1mol1,NH时的物质的量为0.2mol,A13+的物质的量为0.1mol,Mg2+的物质的量为0.05mol,Na+的物质的量为0.25mol,SO的物质的量为0.4mo1,根据溶液呈电中性，可知(NO为)=0.15mol,g&人【24·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGC】

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