衡水名师卷·2023-2024学年度高三分科检测提分卷(二)化学试题-答案易对

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本文从以下几个角度介绍。

为2A1+6H=2A1++3H,个；(3)在实验4中，尽管金属活动性：Mg>A1,但是A1能够与Na0H溶液反应，而Mg不能发生反应，故在构成的原电池反应中，A1为负极，g为正极，负极的电极反应式为：A1-3e+4OH=A10)+2H,0。(4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到电极活动性强弱、电解液种类的影响。19.（10分)答案：(1)250πL（棕色)容量瓶、胶头滴管(2)滴入最后半滴AgO?溶液时，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内该沉淀不溶解(3)20.00;0.0800(4)若溶液pH过大，NH会生成H;H,O,增大AgC1溶解能力，使测定结果偏高(5)BCD解析：（1)AgNO见光易分解，配制一定浓度的AgNO溶液时，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250L（棕色)容量瓶、胶头滴管。(2)根据已知信息，C1沉淀完全后，才会生成砖红色AgCO4沉淀，故可指示滴定终点。(3)对比3组数据可知，序号1数据严重偏离平均值，为无效数据应舍去，故平均体积为20.00mL,AgNO,溶液的浓度为0.0250mol-0.100mol.L-,c(a）=20x103Lx0100mol-L=0.0800mol.L-1。0.25L25×10L(4)由信息可知，若H,C溶液pH过大，生成的H,使AgC1生成可溶性的[Ag(H)2]C，即增大AgNO标准溶液所用体积，使测定结果偏高。(5)由于K,CO,也能与AgO反应，所以加入不宜过多（与酸碱中和滴定的指示剂类似)，A不合理；滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下，有利于提高实验准确度，B合理；若在配制AgNO标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，所配制AgNO,标准溶液浓度偏小，则滴定C1时消耗体积偏大，使测定结果偏高，C合理；若未等滴定管液面稳定就读数，稍等片刻后，挂于内壁上的溶液流下，还会使液

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