桂柳文化 2024届高考桂柳鸿图模拟金卷(三)3化学试题

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2、2024高考桂柳鸿图模拟金卷
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4、2023-2024桂柳文化高考综合模拟卷
5、2023-2024年高考桂柳模拟金卷文综
6、桂柳文化·2024年高考桂柳信息冲刺金卷(3)
7、2024高考桂柳鸿图综合模拟金卷(2)
8、2024高考桂柳综合模拟金卷(3)
9、2024高考桂柳鸿图综合模拟金卷1语文答案
10、2024高考桂柳综合模拟金卷(2)

第四章非金属及其化合物第10讲硫及其化合物课标要求1.了解硫单质及其氧化物的性质。2.掌握硫酸的性质及硫酸根离子的检验。3.了解常见的硫酸盐和多硫含氧酸盐的性质，以及它们在实验探究和化工流程中的应用。4.掌握硫及其化合物在“价一类”二维图中的应用。必备知识·整合知识梳理，(2)化学性质一、硫单质的性质①酸性氧化物的通性1.硫元素的存在形态H,0→S02+H,0H,S0,一H*+HS0(1)游离态：主要存在于火山口附近或地壳的NaOH岩层里。少量填化学方程式，下同)(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。NaOH足量物质硫铁矿黄铜矿石膏芒硝NaHCO3Cas04·少量化学式FeS2CuFeS22H,0Na,S04·10H20紫色石，变成△又变成紫色蕊溶液元素S为S为-2价，S为②弱氧化性化合价-1价Fe为+2价+6价S为+6价S02与H,S溶液反应的化学方程式为2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种色晶体，质脆，易③强还原性研成粉末，溶于水，溶于酒精，0溶于CS2。(慎化学方程式KMn0,CH)5S0,+2Mn0+2H,0—5S0?+3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质2Mn2++4H+言氧化性S还原性，S0230,tB,t2H0=4H+2Br+s02Fe氧化性弱，与e2Fe3+s0,+2H,0—2Fe2+S0+4H水与金属慎化学方程式，反应变价金属反应下同④漂白性Cu-生成低价金属硫化物将S02通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，(氧化性)单与非金■溶液又变成质属反应02，（3)实验室制取S0,与碱溶3S+6Na0H△2Na,S+Na,S0,+液反应用Na2S03粉末与较浓的H,S04溶液反应制3H,0(氧化性、还原性)得，化学方程式为Na2S0+H,S04一Na2S04+二、硫的氧化物与氢化物S02↑+H20。1.二氧化硫2.三氧化硫（1)物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气（1)物理性质：熔点和沸点较低，在标准状况体，密度比空气的大，易溶于水。在通常情况下为下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。·75·