桂柳文化 2024届高考桂柳鸿图模拟金卷(三)3化学答案-答案易对

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大一轮复学案答案精解精析将r氧化，且N和OH不能大量共存，B不符合题意，c(H)程式为Ca2*+2C10+C0+H,0一2HCl0+CaC0,↓，D项错误。'c(0H)6.AA项，碳酸钠溶液与微溶物硫酸钙反应生成难溶物碳酸钙和1×10的溶液显碱性，四种离子之间不反应，也不与0H反应，可易溶物硫酸钠，符合离子方程式书写原则，正确；项，过量铁粉与以大量共存，C符合题意；能使酚酞变红的溶液显碱性，NH、HCOj稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H+2NO;一3Fe2·+2N0↑+不能在碱性溶液中大量存在，D不符合题意。4H,0,错误，C项，硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应的离子方4B向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，该沉淀可能是程式为A+30H一A1(OH)3↓，错误；D项，硫化氢为弱电解AgCl或H,Si0,溶液中含Ag或Si0},故A错误；向Na,S溶液中质，不能拆分，对应的离子方程式为Cu2*+H,S一CuS↓+2H通入足量S02,生成淡黄色沉淀$和亚硫酸钠，证明$0，能呈现酸错误。性和氧化性，故B正确；I的还原性大于Fe2+,向FeL,溶液中滴加第3讲氧化还原反应少量氯水，先发生反应2+C1,一L,+2C1,碘水呈黄色，所以不知识梳理能证明Fe2与Cl,反应生成Fe+,故C错误；CaS0,是强电解质，但1.电子转移化合价3.失还原还原得5.C1s0,N0或CaS0,微溶于水，溶液中离子浓度小，所以饱和CaS0,溶液的导电NO2 Mn2 Fe Fe Zn2 H'CO Fe S I,Fe S性弱，故D错误。H,O Fe3$002还原氧化5.(1)Cu2+(2)AgAg+C—AgC↓(3)Mg2(4)C、0H课前自测解析(1)含C2溶液显蓝色，与题给信息“无色”不符，则不做任1.×××××××××何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是C2“。(2)加人过量2.CC选项反应中W由+6价降低至0价，H由0价升高至+1价，稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，白故此反应属于氧化还原反应。色沉淀为AgCl,可知溶液中存在Ag,反应的离子方程式为Ag+3.D漂白粉的有效成分为Ca(CI0)2,具有氧化性，对环境进行消杀CI一AgC1↓。(3)取(2)的滤液加入过量Na0H溶液，出现白是利用了漂白粉的氧化作用，D项符合题意。色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，可知溶液中存在Mg·。（4)Ag与4.AA1→A1+,铝元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A符CI结合生成沉淀，Ag、Mg2均与0H反应生成沉淀，均不与硝酸合题意。根离子反应，则一定不存在的离子是C1、0H。5.DZmn元素的化合价升高得到Na2[Zn(0H)],所以Na[Zn(0H)]考点四为氧化产物，A错误；NaOH中各元素化合价没有发生变化，既不发1.C0+H*=HC0;C0+2H—C02↑+H,0生氧化反应，也不发生还原反应，B错误；该反应中NaN0,中N元2.3Fe+2N0+8H=3Fe2+2N0↑+4H,0Fe+N0+4H素化合价由+5价降低为-3价，NaN0,被还原，C错误；该反应中Fe++N0↑+2H,0Zm元素化合价升高，Zn为还原剂，NaN0,中N元素化合价降低，3.OH+H三H,0A10,+H*+H,0—A1(0H)3↓C05+HNaNO,为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，=HC0;HC0+H—C0,↑+H,0AL(0H)3+3HD正确。A13*+3H,0考点一4.CL,+2Fe2+—2Fe3+2C12Fe2++4Br+3CL2=2Fe3*+2Br2+1ACH,N2和N204反应生成N2、C02和H20(g),N,04中的N元6C1素由+4价全部降为0价，得电子，作氧化剂。5.Ba2+0H+H+S0?—BaS0,↓+H,0碱2.C NaOH溶液滴人FeS0,溶液中，首先发生复分解反应产生Ba2+20H+2H+S0g—BaS04↓+2H,0中S0?+Ba2+Fe(OH),白色沉淀，e(OH)2具有还原性，又被溶解在溶液中的BaS04↓02氧化为Fe(0H)3,发生反应：4Fe(0H)2+0,+2H,06.3Ba2*+3S0+2A1+60H—3BaS04↓+2A1(0H),↓NH+4F(0H),实验中颜色变化与氧化还原反应有关，A不符合题意；A1*+2S02+2Ba2+40HNH,·H,0+A1(0H)3↓+2BaS04↓新制氯水中含有HC、HCl0电离产生的H,能使紫色石蕊溶液变真题演练·提升为红色，同时溶液中含有的HCI0、CI0~具有强氧化性，又将红色物1.A除S0?时加入过量BaCL2,要在BaCL,后加过量Na,C0,以除质氧化为无色物质，因此实验中颜色变化与氧化还原反应有关，B不符合题意；NaI溶液滴人AgCl浊液中，发生沉淀转化，由白色去Ca2和Ba2;除Mg2应加入过量NaOH;多余的CO和OH用AgC1沉淀逐渐变为相同温度下溶解度更小的黄色AgI沉淀，在反H除去，为了不引入新杂质应用盐酸。故选A。应过程中元素化合价不变，故实验中颜色变化与氧化还原反应无2.C氨水显碱性，会与Ag、Cu2“反应，Ag、Cu2不能大量存在，A项关，C符合题意；将热铜丝插人稀硝酸中，二者发生氧化还原反应，错误；F©3”、「会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；醋酸生成Cu(N0)2、N0、H,0,无色的N0气体不稳定，又与空气中的显酸性，在醋酸溶液中S0?、NH、Br、H之间不会发生反应，能大0,反应产生红棕色N0,气体，该过程中元素化合价发生变化，因量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，此气体的颜色变化与氧化还原反应有关，D不符合题意。故CI不能大量存在，D项错误。3B得失电子方向错误，C元素的化合价升高，失去电子，而不是得3.AC醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子形式，B项错误到电子，S1元素的化合价降低，得到电子，而不是失去电子，A错将量少的Ba(0H)2定为1mol,则含2mol0H,需要2mol误；I元素的化合价升高，失去电子应表示为10×e,双线桥表示不NaHC0,正确的离子方程式为2HC0+Ba2*+20H一BaC0,↓+规范，C错误；单线桥箭头方向表示错误，Cu元素的化合价升高，2H20+C0行，D项错误。$元素的化合价降低，用单线桥应表示为4.DA项，Na202放入水中，化学方程式为2Na,02+2H202e-4Na0H+02↑，错误；B项，H,0(g)通过灼热铁粉，化学方程式为Cu+2H,$0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0,D错误。3Fe+4H,0(g)高遇Fe,04+4H,错误；C项，铜丝插入热的浓硫酸4.A题给反应的化学方程式为20，+3N0+3FS0,一Fe(N03)3+中，化学方程式为Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0,错F©，(S0,)3。在上述反应中，0，中0元素化合价降低，得到电子被误；D项，S02通人酸性KMn04溶液中，题中的离子方程式书写还原，F、N元素化合价升高，失去电子被氧化，则被还原的元素只正确。有0元素，A错误；Fe,(S04)3是FeS04发生氧化反应产生的物质，5D向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体发生反应的离子方因此Fe,(S0),是氧化产物，B正确；在反应中只有0，为氧化剂，·445

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