2023~2024学年新教材新高考桂柳模拟金卷化学答案-答案易对

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第八章水溶液中的离子反应与衡5.示例—影响醋酸电离衡：CH,C00H2.电离度CH,C00+H*的因素(1)概念：在一定条件下的弱电解质达到电离移动电离衡时占原电解改变条件c(Hc(CH.COO方向程度质分子总数的百分比。升温向右增大增大(2)表达式加水稀释减小减小增大已电离的弱电解质分子数浓度Q=加冰醋酸向右增大增大溶液中原有弱电解质分子的总数×100%(3)意义：衡量弱电解质的加固体,在相向左减小减小同离子醋酸钠同条件下（浓度、温度相同），弱电解质的电离效应通HCI度越大，弱电解质的电离程度气体增大减小减小(4)影响因素加入能与①相同浓度下，同一弱电解质，升高温度，电离加固体氢弱电解质氧化钠向右减小增大度电离出的②相同温度下，同一弱电解质，浓度增大，电离离子反应的物质加入镁粉向右增大增大度课前自测三、电离衡常数和电离度1.易错易混辨析（正确的打“√”，错误的打“×”）1.电离衡常数(1)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都（1)概念：在一定条件下，当弱电解质的电离是共价化合物。达到衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各(2)电离衡右移，弱电解质的电离程度一定种离子浓度幂的乘积与溶液中未电离分子的增大。()浓度幂之比是一个常数，这个常数叫做电离(3)向0.1mol·L1HF溶液中加水稀释或加入少衡常数，用K(弱酸用K,弱碱用K)表示。量NaF晶体时都会使溶液中c(H)减小。（)(2)表达式(4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解项日元弱酸A元弱碱BOH质溶液的导电能力强。()电离方(5)在相同的温度下，不同浓度时的同一弱电HA≌H+A程式BOH-B*+0H解质，其电离衡常数(K)不同。()电离衡K(6)弱电解质的电离程度越大，电离衡常数常数表达式越大。()(3)影响因素(7)相同条件下，电离衡常数越大，表示弱①电离衡常数的决定因素是电解质的电离能力越强。（.)。外界因素中，电离衡常数只与(8)对于0.1mol·L1的氨水，加水稀释后，溶有关，温度，K增大。液中c(NH)·c(OH)变小。()②多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大(9)H,C0,的电离衡常数K=小关系是KK2…所以其酸性主要取决c2(H*)·c(C03)于第一步电离。c(H2C03),与c(HC0)无关。()(4)意义：相同条件下，K越大，表示该弱电解(10)常温下，由0.1mol·L1一元碱B0H溶液质电离，所对应的酸性或碱性相对的pH=10,可推知BOH溶液中存在：BOH—B*+OH。207·

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