衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前答案易对为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
/化学(1-7)答案)
(3)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH稀：溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于溶液pH=3,当lg,=1,即溶液都稀释10倍，曲线①pH=4V(乙).pH增大了1个单位，而曲线②pH=3.5<4,pH变化小于1个(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得：单位，说明曲线①表示盐酸，曲线②表示CH,COOH溶液，Ac(Na)小于c(CH3COO-)。正确：同一酸溶液，溶液稀释倍数越小，溶液的pH越小，离子浓度越大，该溶液的导电能力就越强，根据图示可知溶液的pH:一能力提升练c
b,所以c点溶液的导电性比b,点溶液的1.B向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入90mLH2O,导电性强，B正确；在HCI溶液中存在电荷守恒：c(H)=醋酸的电离衡正向移动，则c(H+)>104mol·L1,故由水c(OH)十c(CI),在CH COOH溶液中也存在电荷守恒：电离出的c(H+)<10-10mol·L-1,A错误；向10mLpH=3c(H+)=c(OH)十c(CH COO),当盐酸和醋酸分别稀释到的CH COOH溶液中加入0.1 mol CH3 COONa固体，醋酸根pH=4时，两种溶液中c(H+)相等，c(OH)也相等，因此离子浓度增大，酸的电离衡逆向移动，c（H)减小，故c(CI)=c(CHCOO),C错误；pH相等的两种酸溶液c(OH)比原CH3COOH溶液中的大，B正确；向10mLpH=c(CH3COOH)>c(HCI),当二者稀释相同倍数时，溶液中酸的3的CH3COOH溶液中加入10mLpH=1的H2SO,溶液，氢浓度仍然是c(CH COOH)>c(HCI),即c点酸的总浓度大于a离子浓度增大，抑制醋酸的电离，CH COOH的电离程度减小，点酸的总浓度，D正确。C错误；向10mLpH=3的CH,COOH溶液中加入10mL7.DH2AsO,+AsO一HAsO+HAsO?K=pH=11的NaOH溶液，酷酸过量，所得溶液呈酸性，故c(HAsO)c(HAsO)c(H)K2(H,AsO 10-7c(CH COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D错误。e(H,AsO )e(AsO)c()K (H,AsO,)10-2.C由题给电离常数可知，N,H离子的水解常数K一Kw=10.5,A错误；pH=6时，从左侧的图可知c(H2AsO)>c(HAsO),结合右侧的图得出c(H3AsO3)>c(H2AsO:)>8.5X10≈1.2X108>KeN,H时离子在溶液中的水解程1.0×10-14c(HAsO-)>c(H2AsO5),B错误；溶液呈中性时，溶液中AsO-接近0，H3AsO3接近1，c(H+)=c(OH),c(HAsO)度大于电离程度，所以N2HCI溶液显酸性，A正确；N2H4在=c(H2AsO:),溶液中存在电荷守恒：c(Na+)十c(H+)=溶液中分步电离，第二步电离的电离方程式为N2H十H2Oc(OH)+c(HAsO)X2+c(H2 AsO),c (Na )=c(HAsO)一N2H++OH,B正确；N2H,与稀H2SO,发生中和反应c(Na)时生成的酸式盐的化学式为N2H(HSO4)2,C错误；N2H4的×3,c(HAsO)等于3，C错误：K1=c(H:A、O)c(H)c(H3 AsO3)稀溶液中存在电荷守恒关系c(OH)=c(N2H)+2c(N2H+)c(H2As0g)10-910-9+c(H),D正确。=10,pH=8时，c（HAs0)=cH=10=0.1.即3.C由表中H2CO3和H2S的电离衡常数可知，H2CO3的K。大于H2S的K1,则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元1-g=0.1a=H,As0,的电离度。约为9.09%，D正确。弱酸分步发生电离，第一步电离产生的H中抑制第二步、第三步的电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；电c0H)=12,S(H*)8.C0.1mol·L1HX溶液中lgc)c(OH-=1x离衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，102,c(H)·c(OH)=1×1014,解得c(H+)=0.1mol·溶液温度不变，则电离衡常数不变，D正确。4.C根据题意可知HBO3只存在一步电离，产生一个氢离子，L,HX为强酸，0.1mol·LHY溶液中g(O<12,所以为一元酸，A正确；设0.01mol·L1H3BO3溶液中c(H+)c(H+)=x,则c[B(OH):]也可认为近似等于x,则有HY为弱酸，故A项说法正确；b点时溶液中g《OH=0,xXxK.(HB0)=0.01-x溶液中c(H+)=c(OH),溶液呈中性，故B项说法正确；HX=5.4×10-10,解得x≈2.3×10-6mol·是强酸，a,点溶液中c(H+)=0.1mol·L1,则水电离出的L1,所以pH≈6，B正确；K,(HBO3)H2X>0.01×0.01HX,根据强酸制弱酸的原则，HY与少量N2X发生的反应0.1-0.01≈1.1×10-3是2HY+X2-一H2X+2Y,D正确。(2)HF电离方程式为HF一F十H+,因此衡常数的表达6.CHCl是一元强酸，完全电离，CH,COOH是一元弱酸，部分电离，存在电离衡，当溶液pH相等时，酸的浓度：式：K。由图像可知，当pH=3,4时，cF):c(CH COOH)>c(HCI),稀释相同倍数时，CH3COOH溶液c(HF)=1:1,氢离子浓度是10-3.4mol·L1,则根据HF电pH变化小，酸的浓度仍然是c(CH COOH)>c(HCI)。开始时离常数的表达式可知，K（HF)=103.4。149参考答案
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