5全国大联考2024届高三第一次联考（1LK·新教材老高考）化学-答案易对

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信息可知化学方程式为NiCl,·6H,0+6SOC,△（ev-cy)x10-mx分x11.5g/ml100mL20 mLNiCl2+6SO2↑+12HCl↑。a g15.(1)B,0,+3C1,+3C△2BC,+3C0100%=(cV-c1V1)×10-3×587.53a×100%。(7)步骤③中未加硝基苯，会使一部分氯化银转化为硫氰化银，(2)(装置合理即可)导致n(SCN)增大，根据关系式n(Ag+)=n(CI-)+冰水n(SCN)可知测得样品中含有的n(CI)会偏小，故可能引起BCL纯度偏低。(3)蒸馏16.(1)+205.9kJ·mol1(4)吸收多余未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入(2)A反应I和Ⅲ均为放热反应，当温度升高时，衡(5)没有处理尾气C0均逆向移动，CH4的物质的量均减小(6)cV-cV,)×108X587.5100%3a0.26D0.37p4.26(3)①3.26-a4.26(7)偏低②/0.37p)24.264.26【解析】本题考查化学方程式的书写、物质制备实验的催化剂评价及定量测定、误差分析与纯度计算等。装置A中(4)②2CH,OH+CO2CH:OCOOCH;+浓盐酸与次氯酸钙反应制备氯气，装置B吸收HCI气H2O体，装置C干燥氯气，故装置D中发生主反应：B2O,+【解析】本题考查盖斯定律、化学衡常数、影响化学反应速率与衡的因素等知识。(1)根据盖斯定律反应Ⅱ一反3C+3C,△2BCL,+3C0,装置E收集BCl,装置应I可得CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),△H=F处理尾气(C2)和防止空气中水蒸气进入装置引起+41.2k·mol-1-(-164.7kJ·mol-1)=BC13水解。(1)D中发生反应的化学方程式为B2O++205.9kJ·mol1。(2)反应I为放热反应，反应Ⅲ为3C+3C,△2BCl,+3C0。(2)根据上述分析可知，装放热反应，升高温度时，反应I、反应Ⅲ的衡均逆向置E的作用是收集BC,结合题给信息BCL,熔沸点低、移动，衡的移动使CH4的含量均减小，曲线A表示CH,物质的量随温度变化的曲线。(3)①设反应I和易水解可判断收集时需要降温（冰水混合物）。(3)D中反应Ⅱ中生成H2O的物质的量分别为xmol、ymol,若采用玻璃管时，玻璃中含有二氧化硅会产生副产物则有三段式：SiCL4,SiCL4与BCl3均为分子晶体，依据沸点差异采用反应I:C02(g)+4H2(g)—=CH4(g)+2H2O(g)蒸馏的方法提纯BC1,。(4)装置F的作用为吸收多余n(转化)/mol0.5.x2x0.5x未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进人装置。(5)分反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)一CO(g)+H2O(g)析整个制备及收集过程，产物C0有毒，不能直接排人大n(转化)moly气中，但实验中没有设计CO的处理或收集装置。(6)由由图可知，衡时CH4的物质的量为0.37mol,则反④可知，Ag与SCN以物质的量之比1：1反应，故应Ⅲ生成的CH4的物质的量为(0.37-0.5x)mol,则n(Ag+)=c1mol/L×V1×10-3L=c1V1×10-3mol,反应Ⅲ消耗H2的物质的量为2×(0.37-0.5x)mol,③中Ag与C1以物质的量之比1：1反应，故n(C)=衡时H2的物质的量为amol,故有2x十y+2×cmol/LXV×10-3L-c1V1×10-3mol=(cV-(0.37-0.5.x)=4-a,x十y=3.26-a,即衡时m BCl3H20的物质的量为(3.26一a)mol。②由图可知，曲c1V)×103mol,故BCl纯度的表达式为m总线A、B、C分别表示CH4、CO2和CO衡时物质的量化学·答82

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