哈蒙大联考·2024届高三(10)一轮复习大联考化学

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13.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A.1 mol Fe在纯氧中完全燃烧生成FeO4,Fe失去8Na个电子B.已知CO2、H2、和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，无法计算得到混合气体中C02与H2的物质的量之比C.标准状况下，等质量的O2和O3的体积比为3：2D.2molL1碳酸钠溶液中Na的数目是4Wa14.下列离子方程式书写错误的是()A.向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同物质的量浓度的Ba(OH2溶液：3S042+2A13++6OH+3Ba2+=3BaS04↓+2A1(OHD3JB.2molA1Cl3溶液与7 nolNaOH溶液混合：2A13+7OH=AI(OH3+A1O2+2H2OC.问FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6ClD.将FezO3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H=2Fe3t+3HO15.我国拥有漫长的海岸线，海洋是巨大的资源库。利用提取海盐后剩余的母液（含CIB一、Na+、K等离子)，提取溴单质（已知：溴易挥发），其某种流程如下。下列说法错误的是(Na,CO,溶液母液①通入C①硫酸酸化②鼓入热空气粗溴→含Br、BO,的溶液②蒸馏+溴单质A.工业上可由电解饱和氯化钠溶液来获得氯气B.“粗溴”与少量碳酸钠反应的化学方程式为：3Br2+6NaCO3+3HO=5NaBr+NaBrO3+6 NaHCO3C.此流程中涉及的主要反应均为氧化还原反应D.“蒸馏可获得溴单质，工业生产控温在90℃左右，主要目的是防止水蒸气大量逸出16.氯气及含氯制品在生产和生活中具有重要的作用，下列说法中正确的是()A.为增强漂白液NaCIo)的漂白性，可加入少量CO2,产物为HClO和NaHCO3B.使用氯气一定注意安全。氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C.工业上可以利用氢气在氯气中燃烧生产氯化氢，火焰颜色为淡蓝色D.实验室利用氧化浓盐酸的方法制取1mol氯气，转移电子的物质的量一定为2mol17.人体血液中血糖为葡萄糖C6H12O6,其相对分子质量为180。某人体检结果：血糖为4.8mmol/L,下列说法错误的是()A.如果以“mg/dL”表示，该人的血糖值为0.864mg/dL(1L=10dL)B.人体血糖正常范围是3.9-6.1mmo/L,指血液中葡萄糖的物质的量浓度C.等质量的葡萄糖和乳糖(C3H6O3)分别充分燃烧产生等质量的CO2D.生活中我们要合理饮食，每天获取适量的葡萄糖等糖类物质18.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,含F2O3杂质）为原料治炼铝的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是()→沉淀1试剂X加热铝土矿反应①、过滤Al(OH)3电解Al203通入过量气体Y溶液乙反应②、过滤NaHCOA.试剂X是稀盐酸或稀硫酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.反应②通入的过量气体Y是CO2D.工业上通过电解熔融A1O3或熔融A1Cl3,可以生产金属铝