哈蒙大联考·2024届高三(10)一轮复习大联考化学答案

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CO,是主要的温室气体，以CO,和H,为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。请回答下列问题：(1)工业上常用C0,和H2为原料合成甲醇(CH,OH),过程中发生如下两个反应：反应I:C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)△H1=-51 kJ.mol-反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g）△H2=+41.17 kJ.mol①已知：键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：化学键C-HC-0H-O(H,0中)H-O(CH,OH中)H-HC=0键能kJ·molbd则x=kJ·mol(写出计算表达式)：②若反应Ⅱ逆反应活化能E,(逆)为124 kJ.mol'，则该反应的E,(正)活化能为kJ.mol。(2)向2L容器屮充入1molC0,和2molH2,若只发生反应1，测得反应在不同压强、不同温度下，衡混合物中CH,OH体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH,OH)关系如图Ⅱ所示：CHOH/de50●B0c(CH3OH)图I图①图I中A、B、C三点对应的衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为，图I中C点CO2的转化率为②图Ⅱ中当x点衡体系升高至某一温度时，反应可重新达衡状态，新衡点可能是(3)若反应Π：C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)的正、逆反应速率分别可表示为'E=k正c(CO)小c(H2O)、'递=k递c(CO2)c(H2),k正、k她分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图（pk=-gk:T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk:随T变化关系的是斜线，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3,则温度T时化学衡常数K=一。