江西红色十校2024届高三第一次联考化学答案-答案易对

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(4)根据两个反应：MeO+C0一Me+C02,CO2+C一2C0,得到总反应2Me0+C一2Me+C02↑，C02(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g)11则每有1molC参与反应，金属氧化物得到4mol1⑤)由题中晶胞图可知，K位于顶点和体心，Se位于体电子。0.4 mol 0.4 mol 0.4 mol 0.4 mol(3)根据B、C的官能团变化一硝基变氨基，失氧加(5)报据题意，得到Ni(OH)2,说明“酸溶”后Ni变为别反应工和反应Ⅱ消北二氧化度的嘉量=01内和侧授，F®位于四个创面。根据均掉法计算，晶胞氢，可判断反应类型为还原反应。根据D、E的官能团中K原子个数为1十8X8=2(个)，Se原子的个数为变化—酯基变羧基，可判断反应类型为取代反应或十2价，硝酸的还原产物为N2,根据氧化还原反应的酯类的水解反应。配规律，得到Ni溶解的化学方程式为5Ni十0.4)mol=0.5m0l,二氧化碳的转化率=.5mg×100%=50%。2计8X号=4（个），e原于的个数为8X号=4（个），则5H2SO,+2HNO,—5NiSO,+N2↑+6H2O:原于个数之比为N(KO:NFO):N(Se)=1:2:2,得(4)与三氯化铁溶液发生显色反应说明含有酚羟基；Kp[Ni(OHD2]=c(Ni2+)·2(OH-)=1.0×10-5反应I的子衡常数K=《C,O)·0c(C02)·c2(H2)出化学式为FS,按照原子分数坐标的定义可确能发生银镜反应，也能发生水解反应说明合有甲酯基，则若苯环上有两个取代基，即为一OH」×c2(0H)=2.0×10-15,则c(0H)=√/2.0X0.1mol·L-1×0.5mol·L-10.5mol·L1X(0,3mol·L-≈3.7.定原子2的坐标为(0,1,0)。试晶胞的密度P=四105molL1,c(H*)-号×10-molL-,故在(3)由题国可知，A到B的选程中，0原子补上了维化2M一CH2一O一C一H时，有3种同分异构体，若苯环“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为9.15，N2+才刚m1×10g·m0好沉淀完全。剂的空位，A失去氧原子技氧化，故催化州在此步夏中做氧化剂。36.(共15分，除标注外，每空2分)上有三个取代基，即为一OH、一CH3、一O一C一H【解题突破】解答本类题目首先要分析题干信息和流【名师评题】本题国绕二氧化碳加氢制甲醇的主期今(1)酯基，（酚）羟基时，有10种同分异构体，共13种。其中核磁共摄氨谱程图，明确反应物、生成物的性质，明确每一个生产环题，涉及益斯定律，外界条件对衡的影响等考点0s 0-CHs有5个吸收峰的物质的结构简式第(3)小题以信息图像的形式考查了催化别的作用OH +HNO-浓硫酸0=0-CHs节的信息提示，理解其中出现的试剂、操作的目的等。△0+H028.(共15分，除标注外，每空2分)考查形式新颗，设问灵活，CH2-O-C-H(1)-90.7735.(共15分，除标注外，每空1分)(3)还原反应取代反应（或水解反应）(2)①bCO(g)+2H2(g)一CHOH(g)的正反应(1)3d42S>S8(⑤)利用题干的流程信息可知，合成路线增大压强②50%3.7(3)V形sp(4)13OHOH(3)氧化剂(3分)(④)Se组成与结构相似的分子，相对分子质量魑大HNO,SmC2·2H,0OH为浓琉酸乙酸乙酯/盐酸【命题意图】本题以二氧化碳加氢产出甲醇的反应机范德华力越大，熔、沸点越高(2分)Br理为背景，具体考查盖斯定律、图像分析、外界条件对(5)KFexSe2(0,1.0)aW×100(3分)OHOHOHHNOsa2·2H,01.CICOCH Cl,CH2 Cl衡的影响、衡常数、转化率、催化剂的作用等知B浓硫酸乙酸乙酯/盐酸2.(CH,O):CO,DMF/K:CO识，意在考查考生在新情境下运用化学反应原理知识【命题意图】本题主要考查物质结构与性质，具体考查NOBrNOCH解决实际问题中的能力。价电子排布式、电负性、来化类型、分子空闲构型、警OH质沸点的比较、品体结构的分析、品胞的计算等，意在1.CICOCH,CI.CH,CL,【解析】(1)根据盖斯定律，由反应I一反应Ⅱ可得CO(g)十Br2H2(g)CH,OH(g)△H=-90.77k·mol-1.考查考生的分析、推理及迁移、应用的能力。2.(CH,O):CO.DMF/K:CO,BNOCHCH,(2)①由题图可知，温度升高，a曲线呈上升趋势，说明【解析】(1)快是26号元素，其原子核外有26个电于(3分)升高温度有利于生成该物质，也就是吸热反应，结合根据构造原理知，其基态原子植外电子神布式为【命题意图】本题以制备抗肿湘用药的合成路线为背1s22s22p3s23p3d4s2,价电于排有式为3d4s高考仿真模拟试卷（七）热化学方程式可知对应生成CO:b曲线呈下降趋势，景，具体考查官能田的名称，有机反应类型、化学方程和α相反，符合生成甲醇的反应，因为生成甲醇的反Fe2+的价电子排布式为3d的，Fe+的价电子排布式式的书写、同分异构体数目判断、合成路线设计等知应为放热反应，升高温度，产量降低。根据化学方程3d5,为半充满状态，较稳定。识，意在考查考生对有机化学叁鸡知识的掌提及物质7.C【命题意图】本题以铅着电池回收处理的工业流程式可知，生成甲醇的反应为气体分子数减少的反应，(2)元素周期表中从上到下，元素电角性逐渐变小推新能力为背景，具体考查氧化还原反应、流程分析等知识，意故增大压强有利于提高甲醇产量。O,S,Se均为氧族元素，电爽性：0>S>Se,【解析】)由C的结构简式可判断，C中合氧官能团在考壶考生对知识的理解和应用能力。②已知衡后压强变为原来的90%，即物质的量的变(3)H2Se分子中，Se是中心原于，有2对孤电于，s有酯基、（酚）羟基。【解析】硫酸、亚硫酸氨钠与铅青中的PbO2反应，生成化量为：2mol×(1-90%)=0.2mol。又由于两个反原子与2个H原于形成2个。健，VSEPR模型为日(2)由A、C的结构简式可推知B的结构简式为硫酸铅，可使废旧电池中的铅元素得到重新利用，同时应中只有反应I的物质的量发生变化，即面体形，略去VSEPR模型中的中心原于上的苏电子00-CH,可以避免铅元素对环境造成污染，A叙述正确；PbO2CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)An对，得到H,Se的立体构型为V形，滨分子中Se原于人OH,则A到B反应的化学方程式为具有强氧化性，被还原为PbS0,所以亚硫酸氢钠为还2的杂化类型为s即杂化。原剂，B叙述正确：加入亚硫酸氢钠后发生反应的化学0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.2 mol(④)非金属的氢化物属于分于品体，这，沸点与范德导00方程式为2PbO2+2 NaHSO3+H,SO,一2PbSO,+CH00-CH又南题图可知：n(C0)=0202×80%=0.4m0l,故力有关，相时分于质量越大，范德华力越大，、点0H+H0NSO,十2H,O,湾液的主要成分是疏酸钠，C叙述错越高，故H2Se的沸点高于H,S的沸点，NO误；纳元素的循环利用提高了经济效益，D叙述正确118-119

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