2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-QG]七试题

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金国@0所名接单元测试示范卷教学札记为AI(OHD,丙为NaAIO,则AlCl NaoH.AK(OH),NaoH NaAlO,符合转化.D项正确。、A1C13答案：B14.工业上常在铁皮表面镀上一层锌，变成镀锌铁皮，俗称白铁。利用废旧镀锌铁皮制备F©O,胶体粒子的流程如图所示。已知Zn溶于强碱时转化为[Zn(OH)4]?。NaOH溶液过量稀硫酸适量H,O,N2NaOH溶液废旧Fe:Oa镀锌碱洗过滤酸溶氧化→反应→胶体铁皮粒子滤液下列说法正确的是A.“碱洗”的主要目的是处理铁皮表面的油污B.“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3+3H+—Fe3+十3H2OC.“氧化”后溶液中存在的离子有H+、Fe+、Fe3+、SO星D.最后一步“反应”中N2的作用是将部分Fe3+还原成Fe解析：由信息可知，Z能溶于强碱溶液，加入氢氧化钠溶液发生反应，锌溶解且生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤后得到含Na2ZnO2滤液，分离出的不溶物为Fe,加入稀硫酸，与Fe反应生成疏酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fc2+、F℃+溶液，再通入氨气排出空气，防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子。“碱洗”的主要目的是分离铁和锌，A项错误；“酸溶”的离子方程式为F十2H什Fe2+十H2◆，B项错误；“氧化”后溶液中存在的离子有H+、Fe2-、Fe3+、SO},C项正确；最后一步“反应”中N2的作用是防止亚铁离子被氧化，D项错误。答案：C第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.(15分)电子工业常用30%的FCL溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。回答下列问题：(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是证明Fe3+存在的现象是(2)写出FCl溶液与金属铜反应的离子方程式：(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含Fe3+、Fe+、Cu+、C1)中回收铜，并重新获得纯净的FeCL溶液，实验过程如下：→滤液②废液加过量①通人气体⑥过滤→FeCl,溶液一滤渣8加过量@→滤液⑤过滤,金属铜①写出上述流程有关物质的化学式：①,④②写出向②⑤的混合液中通入⑥发生反应的离子方程式：(4)将铜片放入0.1mol·L1的FC13溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+):c(Fe+)=2:3,则此时溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为答案：(1)KSCN溶液；溶液变成红色（各2分）(2)2Fe31+Cu—2Fe2+Cu2(2分)(3)①Fe;Hl②2Fe2++Cl—2Fe++2CI(各2分)(4)3:4(3分)16.(14分)纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让我们了解到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物：【23新教材.DY.化学-R-必修第一册-CQ】39