42024届全国高考分科调研模拟测试卷 XGK(一)化学试卷答案

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本文从以下几个角度介绍。

1、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学(一)
2、2024高考模拟调研卷化学四
3、2024全国分科化学卷一
4、2024全国各省市高考模拟试题汇编化学答案
5、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学(三)
6、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学二
7、2024高考模拟调研卷化学
8、高考调研化学2024
9、2024高考调研提分卷化学
10、2023-2024高考模拟调研卷化学四

单元卷(3)二氧化碳结构式为O一C一O,·CHO结构式为②碳酸亚乙烯酯分子中碳原子均形成双键，故杂化H一C一O,由此可判断出它们中C的杂化方式为sp方式是sp2杂化.和sp2。(7)黑色球为Co原子，以顶点C0原子为研究对象，(4)碳酸氢根离子中C的价层电子对数为3，杂化方与之等距离且最近的钴原子位于面心，故该晶体中式为sp,故HCO的构型为平面三角形。与一个钴原子等距离且最近的钴原子数目为12。(5)等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离5.(12分)(1)4(1分)子或原子团。O2和O号中0的价电子数不同，不(2)Ba(1分)是等电子体，a项错误；CO2和SO2价电子数不同，(3)3(1分)SO3或BF3等（任答一种即可，1分）(4)前者属于离子晶体，后者属于分子晶体(2分)不是等电子体，b项错误；CH6与B,NH6的原子总两者均为离子晶体，Mg2+半径小于Ba+,离子键更数和价电子数均相同，是等电子体，c项正确；HCO。强(2分)》与HNO,的原子总数和价电子数均相同，是等电子(5)体心(1分)面心(1分)体，d项正确。故选cd项。MgCa￥Ba8-yTiO3(2分)(6)自由电子理论可以解释金属具有的共同物理性【解析】(1)Ti是22号元素，核外电子排布式为质；面心立方晶胞的俯视图为c图。1s22s22p3s23p3d4s2,3d能级2个电子分别占据14.(10分)(1)3(1分)个轨道，即有2个未成对电子，若其价层的某一个电(2)<(1分)子受激发后形成激发态的T1原子，其电子排布式可(3)通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度(2分)能为1s22s22p3s23p3d4s4p,激发态的Ti原子中(4)C(1分)》最多有4个未成对电子。(5)2[CO(CNg]-+2H,0△2[Co(CN)6]-+(2)制备BaTiO3的反应为TiO2+BaCO3BaTiO,+CO2个，含有Ti、Ba、C、O元素，非金属性越H2个+2OH-(2分)强，电负性越大，故电负性最小的元素是Ba元素。(6)①正四面体(1分)(3)价层电子对数=。键电子对数十孤电子对数，②sp2(1分)BaCO,中阴离子CO的中心原子的价层电子对数(7)12(1分)为3，等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目【解析】(1)钴的价层电子排布是3d4s2,7个电子填的分子或离子，与CO互为等电子体的分子有充到d轨道的5个简并轨道中，按照洪特规则有3SOg、BF3等。个未成对电子。(4)TiO2的熔沸点远高于CO2的原因是前者属于离(2)铁失去的是3d5上较稳定的一个电子，钴失去的子晶体，后者属于分子晶体，通常离子晶体的熔沸点是3d上的一个电子，故第四电离能大小I4(Co)<远高于分子晶体；由于MgTiO、BaTiO3均为离子晶I4(Fe)。体，Mg2+半径小于Ba+,离子键更强，故MgTiO3的(3)通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度，故熔点高于BaTiO3。CoCl2可添加到硅胶干燥剂中。(5)在BaTiO3的立方晶胞结构中，Ba+位于晶胞顶(4)[Co(NH3)sCI]CL2、[Co(NH3)6]Cl3、点位置，晶胞中Ba+个数为8×合=1，T+个数也[Co(NH3)4C2]CI中有阴离子氯离子，所以能和硝为1，则T4+最可能位于体心，O2-的个数可能按6×酸银反应生成氯化银沉淀；[Co(NH3)3C]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银之=3算，02-最可能位于面心；将晶胞中部分Ba+沉淀，故选C项。替换为Mg2+或Ca2+可改良材料性能，设晶胞中分(5)钴的配合物[Co(CN)6]4具有极强的还原性，与别有x、y个Ba2+被替换为Mg2+、Ca2+,每个晶胞中水在加热条件下反应生成[Co(CN)6]3-,只能是水按顶点8个离子分配分别为青言，8普2，则改中氢元素被还原为氢气，根据电荷守恒知有氢氧根离子生成，该反应的离子方程式为2[Co(CN)。]4-+良后的晶胞化学式为Mg号CaBa8-TiO3。6.(15分)(1)2(1分)2H,0△2[Co(CN6]3-+H2↑+20H。(2)四面体形(1分)大于(2分)(6)①LiBF:中的阴离子为BF:,根据VSEPR理论HHB的价层电子对数目=4+3-1X4+1=4,则B即(3)H:C:N:H(2分)极性键和配位键2HH的空间构型是正四面体形。(2分)·50·