q全国大联考2024届高三第一次联考（1LK·新教材老高考）化学-答案易对

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【答案】Ai【解析】小苏打片的主要成分是NaHCO3,与胃酸反应过程中不涉及氧化还原反应，A项符合题意；食品腐烂变质过程中，发生氧化还原反应，B项不符合题意；含氯消毒剂用于环境消毒会将病毒的蛋白质外壳氧化变性，自身被还原，涉及氧化还原反应，C项不符合题意；蜡烛在燃烧过程中涉及氧化还原反应，D项不符合题意。○。2.一定条件下，F2与水反应，生成物除了O2外，还会生成次氟酸(HFO)、OF2等。下列推测不合理的是A.F2与水反应还可能生成H2O2B.HFO的分子结构中O原子位于H与F之间，O元素的化合价为一2价C.HFO不稳定，分解生成HF与O2D.OF2是一种强氧化剂，与盐酸反应会生成HF、CL2、O2等【答案】B【解析】根据氧化还原反应的规律，有化合价的降低就有化合价的升高，H2O中O元素为一2价，H2O2中O元素为一1价，因为F为最强的非金属，反应时化合价不可能升高，所以F2与水反应还可能生成H2O2,推断合理，故A正确；HFO中若O元素为一2价，则F元素为十1价，与事实不符，故B错误；HFO不稳定，分解生成HF和氧气，故C正确；OF2中O元素为十2价，与盐酸反应时被还原，生成HF、氯气、氧气等，故D正确。3.高温下，向1mol赤热的Cu2S中通入足量水蒸气，充分反应后生成2mol氢气。则Cu2S应转化成A.Cu和SO2B.Cu和S百《案答C.Cu0和S02D.CuO和H2S【答案】A【解析】向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2molH2,则H元素得4mol电子，如果S元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据得失电子守恒知，Cu元素还要得到2mol电子，1mol炽热的Cu2S中铜的物质的量是2mol,所以Cu元素化合价由+1变为0符合题意，则Cu2S应转化为Cu和SO2。4,氧化还原反应的本质是得失电子或共用电子对的偏移而不是变价元素的种类。下列说法正确的是HA.同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质数资显照张瓶数(B.在氧化还原反应中元素从游离态变成化合态，一定发生氧化反应C.氧化还原反应中被氧化和被还原的可能是同种元素一“○以远装安相D.有单质和化合物参加的反应，一定属于置换反应际转日小饮，)中头，m0【答案】Ct廊的说【解析】对于发生歧化反应的物质，氧化剂、还原剂为同一种物质，如氯气和水的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，故A错误；元素从游离态变成化合态，可以发生氧化反应，也可以发生还原反应，故B错误；氧化还原反应可以发生在同种元素之间，如Cl2十H2O一HC1十HClO中，只有Cl元素化合价发生变化，故C正确；有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如Cl2十H2O一HCl十HCIO,故D错误。5.已知：i.2Fe3+十2A—2Fe2++A2,i.2Fe2++B2一2Fe3++2B(A、B分别代表两种元素)。下列判断正确的是A.反应i中Fe3+表现氧化性，反应i中Fe+表现还原性高举80-SC反应1、反应1能说明元素A的非金属性比B强补建。学B.还原性：B>Fe+>A-D.反应A2十2B—2A十B2能发生《00点，特《04【答案】A【解析】根据1.2Fe3+十2A一2Fe2+十A2反应可知，Fe3+一Fe2+,所以i中Fe3+表现氧化性；根据i.2Fe+十B22Fe3++2B反应可知，Fe2+→Fe3+,所以iⅱ中Fe2+表现还原性，故A正确。根据ii.2Fe2++B2一2Fe3+十2B反应可知，还原性Fe2+>B,根据1.2Fe3+十2A一2Fe2+十A2反应可知，还原性：A->Fe2+,所以还原性：A>Fe2+>B,故B错误。根据i2Fe3++2A-2Fe2t+A2反应可知，氧化性：Fe3+>A2,还原性：A>Fe2+;根据i.2Fe2+十B2—2Fe3+十2B反应可知，氧化性：B2>Fe3+,还原性：Fe+>B;所以氧化性：B2>Fe3t>A2,单质的氧化性越强，其非金属性越强，所以根据反应1、反应能说明元素B的非金属性比A强，故C错误。根据上述分析知，氧化性B2>Fe3+>A2,还原性A>Fe+>B,故A2十2B—2A+B2反应不能发生，故D错误。拉年这是干用汽喜督源舍·40·

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