2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-LKB-必考-QG]一试题

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上页A.在步骤③⑤的反应中，C12和I2均是氧化剂(4)已知S2CL2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原B.从实验过程可推知，还原性Fe3+>I2;氧化性Fe2+>Mn的该元素的物质的量之比为1·3，试管口有白雾以及固体单质（由8原子组择题C.步骤②反应中生成1mol气体，消耗2 mol HCI成)和能使品红溶液褪色的物质，请写出该反应的化学方程式：题栏D.①④发生的是非氧化还原反应二、非选择题：本题共3小题，共40分。(5)实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗1221.(12分)现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体涤，已知产物之一为Na2S,O3,该反应的化学方程式为13积（常温下约6L)和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排人空气中）。23.(15分)三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[Co(NH)6]C13,钴为+3价}是钴化合物的合成14过程中的重要原料。实验室以CoCl2为原料制备[Co(NH3)。]Cl3,步骤如下：15I.CoCl2的制备。饱和食盐水NaOH溶液淀粉-KI溶液100mL量筒50mL量筒CoCl2可以通过钴与氯气反应制得，实验室制备纯净CoC2可用如图实验装置:16(1)试从图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(部分夹持装置略)实现（已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl2易17潮解)。(填编号)是A接,B接浓盐酸:18(2)能说明氯气具有氧化性的实验现象是(3)工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如图所:19示，其中离子交换膜的作用是溶液A溶液B饱和食盐水:20,图中的离子交换膜是(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，溶液B是(1)仪器X的名称为(2)X中发生反应的离子方程式为(3)装置的连接顺序为A→22.(13分)S2C12是一种橡胶硫化剂，可以利用它改变生橡胶热发黏，冷变硬的不良→B(按气流方向，用大写字母表示)；反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是性能。实验室可以由氯气与熔化的硫反应制取SC12,装置（夹持和加热装置已Ⅱ，三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备。省略)如图所示：在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴、3gNH,C1和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH3,混合均匀；控制温度在浓盐酸10℃以下，缓慢加入10mL10%的H202,然后加热至60℃左右，恒温20min,碱石灰适当摇动锥形瓶，在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出（粗产品）。回答下列问题：漂白粉-(4)该过程中控制温度为60℃的方法是(5)制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的总反应化学方程式为已知：①Cl2与S反应生成S2Cl2,同时有少量SCl2及其他氯化物生成。Ⅲ.测定[Co(NH3)6]Cl中钴的含量。②常温下，S2C12是一种浅黄色的油状液体，极易水解原理：利用Co3+能将KI氧化成12，Co3+被还原后的产物为Co+。然后用③S2C2的沸点为138℃，SC2的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点为0.015mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定生成的L2,Na2S2O3转化为S4O?。若444.6℃。称取样品的质量为0.27g,滴定12时，达到终点消耗Na2S2O3标准溶液的均回答下列问题：体积为54.00mL。{提示：[Co(NH)6]CL转化成Co3+的反应为[Co(NH)6]Cl,+(1)S2C2中含有的化学键为(2)加热装置A时发生反应的离子方程式为3NaOH-A-Co(OHD,+6NH,++3NaCl,Co(OHD,+3H+-Co++3H2O.)回答下列问题：。装置B的作用为(6)该实验中的滴定指示剂为(3)对装置C进行加热时，温度应控制在之间。装置F除了有防止空(7)该产品中钴元素的质量分数为气中水蒸气进入装置E中使S2C12水解之外，还有作用。化学·周测卷（七）第7页（共8页）】化学·周测卷（七）第8页（共8页）