7全国名校大联考·2023~2024学年高三第一次联考（新教材）化学试题及答案正在持续更新，目前答案易对为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
NaZ为强碱弱酸盐，B项错误；NaY溶液和NaZ溶液中均存在水解衡，C项错误。c(Ht)>c(OH)。6.B【解析】p、q为衡点，由此判断该反应△H<0,A项正确；o点反应还未达到衡，B项错12.1)0-98(3分，E,B(2分误：该反应为放热反应，升高温度，衡逆向移动，C项正确；适当降温，衡正向移动，SiHC2的百分含量增加，D项正确。②E4-E(2分)7.B【解析】由通入的NH最后转化为NHNO,可知溶液呈酸性，电极B的电极反应式为NO③I(2分)(2)①0.02(2分)；25(3分)》+5e+6H—NH+H2O,B项错误。②6.67(3分)&D【解折号≈288X10-,D项结误【解析】(2)①利用三段法：9.C燃料电池中燃料为负极，电极反应式为H2一2一2H+,A、B项错误；未说明标准状况，2S02十O2=2S0D项错误。起始/mol0.40.410.B【解析】25℃时，HA的Ka-cH)XcHA)=101,Ke=c(H)XcA-)反应/mol0.20.10.2c(H2A)c(HA)衡/mol0.20.30.210-.19。a点时pH=1.85,此时c(HA)=c(H2A),A项错误；KXK2=衡浓度/(mol·L-1)0.10.150.12(H)×(A)=1094,b点时pH=4.52,2(H)=109,此时c(A2-)=c(HA),B可求得v(S03)=0.02mol·L-1·min1,a(02)=25%。c(H2A)@K-0n6而-670.12项正确；c点时，pH=7.19,此时c(A2-)=c(HA),C项错误；25℃时，HA的水解衡常数K-冬-10，即HA的水解程度小于电离程度，加人的N0H溶液体积为20m113.(1)还原(2分)；不能(2分)；高温下微生物会失去活性(2分)(2)CHOH-6e+H,0—CO2个+6H+(2分)时，H2A与NaOH恰好生成NaHA,此时c(A)>c(H2A),而b点有c(A2-)=c(H2A),故(3)阳(1分)：B(1分)V。<20,D项错误。(4)D(2分)：C0号-(2分)11.(1)HCN-H2S-H2CO>CH COOH(2)(5)14(2分)2)H)xc2(2分)【解析】(3)反应后有机废水的酸性增强，生成的H+迁往正极区参与正极反应，需用阳离子交c(HS)换膜。(3)c(2分)(4)CH;NHNH2中氮元素化合价升高，在阳极上发生反应，故应连接原电池正极。(4)<(2分)；=(2分)CH NHNH2中碳元素化合价升高，在碱性条件下生成CO?。(5)①12.5mL(2分)②中性(1分)；CH COOH、CHCOONa(2分)》(5)由电极反应式2H20-2e一H2个+2OH可知，通过1mol电子，生成0.5molH2、③c(CH.COO)>c(Na)>c(H+)>c(OH)(2分)1 mol OH,OH通过阴离子交换膜移动到阳极区，导致阴极室消耗水，此时消耗水的质量【解析】(I)浓度相等时，弱酸的K越大，弱酸的酸性越强，pH越小。为18g,设反应前溶液质量为x,则5.14%x=5.6%(x-18),解得x≈219.13g,溶液中(3)K越小，电离出H的能力越弱，相反，电离出H后的阴离子结合H+的能力越强，故四K0H的物质的量为219.13g×5.14%÷56g·mol1≈0.201mol,反应后溶液的体积约为种离子中CO的结合能力最强。0.201L,反应后c(KOH)≈1mol·L-1,pH≈14。(4)CHCOOH的电离衡常数大于HCN的电离衡常数，依据越弱越水解可知，等浓度时，CH.COOK的pH小于NaCN的pH,故等pH时，c(NaCN)
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