2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-SJB-必考-FJ]一试题

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回答下列问题：(1)仪器a的名称为;实验室用重铬酸钾与浓盐酸反应制备C12的离子方程式为:通入氯气的目的是(2)为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过装置a不断滴加浓盐酸。盐酸保持较高浓度的原因为(3)冷凝管中冷却水应从(“b”或“c”)口进入；为达到最佳效果，水槽中加人冰水混合物，则仪器d的作用为;实验室中温度计有不同规格，本实验应可选用(填字母标号)。A.-30℃~20℃B.0℃~50℃C.50℃~100℃D.100℃~150℃(4)将d中的液体与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12h,可得到GeO2·nH20晶体，此过程中的化学方程式为(5)纯度测定称取m g GeO2样品，在加热条件下溶解，用NaH,PO2将其还原为Ge2+,用cmol·L'KIO标准溶液滴定，消耗体积VmL,滴定指示剂为，样品纯度为%(实验条件下NaH2PO2未被KIO3氧化)。15.(15分)MnCO3常用于医药、电焊条辅料等，以软锰矿（主要成分为MnO2,还含有少量FeO、Al2O3、SiO2、MgO、CaO等)为原料制备MnCO3的流程如下：废铁屑HSOH202CaCO3MnF2NH.HCO软锰矿酸浸氧化除铁、铝除钙、镁沉锰MnCO;滤渣1滤渣2滤渣3回答下列问题：(1)废铁屑在使用前需要用热的纯碱溶液清洗表面油污，其清洗原理为(结合离子方程式和必要的语言解释)。(2)为了使废铁屑与软锰矿在“酸浸”中充分反应，可采取的措施为；“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为(3)“滤渣1”中含有的主要成分为(4)“氧化”过程中加人H2O,的量远超理论量的原因为(5)加人CaCO,能“除铁、铝”的原因为(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为高三化学第6页（共8页）