2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-SJB-必考-QG]七试题

2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-SJB-必考-QG]七试题正在持续更新，目前答案易对为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

(2)保证HCI氛围，防止GCl,水解(2分，答案合理即可)(3)c(1分)收集冷却后的GeCL,(1分)C(1分)(4)GeCl4+(n+2)H2OGeO2·nH2O￥+4HCl(2分)(5)淀粉溶液1分)31.5cV%(2分，答案合理即可)【解析】(1)仪器的名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；实验室用重铬酸钾与浓盐酸反应制备C1,的离子方程式为14H++6CI-+Cr2O=2Cr3+十7H2O+3C12个；二氧化锗可与浓盐酸反应生成GCl,通入氯气的目的是加热条件下将Ge氧化为GeCl:。(2)为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过装置不断滴加浓盐酸。盐酸保持较高浓度的原因为保证HCl氛围，防止GCl4水解。(3)根据逆流原则冷却水应从c口进入；仪器d用于收集冷却后的GeCl;结合信息中GCl,的理化性质可知，其沸点为86.6℃，可收集86℃~100℃的馏分，所选温度计的规格50℃~100℃为宜。(4)将d中的液体与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12h,可得到GO2·nH2O晶体，该过程中发生水解反应，化学方程式为GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl。(5)结合信息可知，滴定终点生成L2,故用淀粉作为指示剂。配方程式3Ge2+十IO+6H=3Ge++I厂十3HO:IO5+5I厂+6H=3L+3HO,得到关系式：3Ge2+~IO3,消耗标准液中的n(KIO3)=cV×10-3mol,m(Gc0,)=3m(KI0,)·M(Gc0,)=105×3cVX10g,故样品纯度为31.5cY%。m【命题意图】本题以GCl和GeO2的制备为载体，考查了学生对化学实验、化学衡和滴定的分析和应用。其中实验分析和滴定计算是本题的亮点和难点。题目难度中等，准确提取题干中的关键信息分析并计算是解题的关键。15.(15分)【答案】(1)CO?十H2O一HCO。十OH,温度升高水解程度增强，碱性增强使油污加速水解(2分，答案合理即可)(2)将铁屑与软锰矿破碎为粉末，充分搅拌混合(1分)》Fe+MnO2+4H+=Mn2++Fe2++2H2O(2分，氧化产物写为Fe3+不扣分)(3)SiO,和CaSO,(2分)(4)生成的Fe3+可催化H2O2的分解(1分)(5)加入CaCO3消耗H,c(OH-)增大，从而沉淀Fe3+和A13+(2分，答案合理即可)(6)Mn2++2HCO3=MnCO3￥+CO2个+H2O(2分)(7)6(1分)174abcX100XN,(2分，答案合理即可)【解析】(1)热的纯碱溶液清洗表面油污的原理为CO-+H2O二HCO十OH-,温度升高水解程度增强，碱性增强使油污加速水解。(2)为了使废铁屑与软锰矿在“酸浸”中充分反应，可采取的措施为将铁屑与软锰矿破碎为粉末，充分搅拌混合；“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为Fe十MnO2十4H=Mn2++Fe2++2H2O。(3)SiO2不溶于酸，CaSO,微溶于水，所以“滤渣1”中含有的成分为SiO2和CaSO。(4)“氧化”过程中加入H2O2的量远超理论量的原因为生成的F€3+可催化H2O2的分解。(5)加入CaCO3能调节溶液酸度，从而起到“除铁、铝”的目的。(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为Mn++2HCO=MnCO3￥+CO2个十H,O。2M(MnO2)174(7)由图可知MnO2晶胞中Mn的配位数为6，该晶体密度abcX100×NA abex10-0XNg·cm化学参考答案第3页（共5页）