甘肃省2024届新高考备考模拟考试（243014Z）化学-答案易对

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15.某实验小组通过如图所示装置进行实验，验证部分物质氧化性的强弱（夹持仪器已略去，气密性(4)用双线桥表示反应④的电子转移方向和数目：已检验)。实验步骤及现象如下：(5)反应①中每消耗18g水，制得H2的物质的量为I.打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸，容器内充满了黄绿色气体，同时湿润的淀粉KI试纸18.(14分)某溶液中只可能大量含有Na+、Ag、NH时、Ba+、C1、CO、SO中的若干种，现对其变蓝。进行如下实验：Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。ⅰ：取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤：Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。ⅱ：向「中所得沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成：W.打开活塞b,D试管内溶液变为蓝色。ⅷ：向ⅰ所得滤液中加人足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：浓盐酸活塞a弹簧夹(1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为(2)通过实验ⅰ可知溶液中一定不会大量存在的离子为湿润的浸有aoHc溶役的棉花-淀粉K试纸活寨b(3)实验「中过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、10mL等浓(4)由实验可知溶液中一定不会大量存在的离子为,一定大量存在的离子为KMnO,固体度NaBr溶液甘是(5)实验(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在C1,若能请说明理由，若不能请设计简单的实验证明该溶液中是否存在C1：已知：Br2的水溶液呈黄色（浓度较高时呈棕色），I2遇淀粉变蓝。(6)上述实验(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在Na,若能请说明理由，若不能请设根据上述实验现象所得结论错误的是计简单的实验证明该溶液中是否存在Na+:A.容器A中实验现象可证明氧化性：KMnO,>Cl>L219.(15分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其B.将少量KMO,溶液滴入足量HCl和HBr的混合溶液中，会产生黄绿色气体制备流程如下所示。C.步骤Ⅲ的目的是为了证明分液漏斗C中的NaBr并未完全被氧化NH3 CO2D.试管D中现象可证明氧化性：Br2>I2处理后的粗盐水→精制→饱和NaCI溶液→NaHCO,→Na,CO,二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(12分)①纯碱、②浓盐酸、③漂白粉、④小苏打、⑤氯气、⑥烧碱等均为重要的化工原料。回答下列问题：回答下列问题：(I)“处理后的粗盐水”中的溶质主要含NaC1和少量MgCl2,“精制”过程是先向“粗盐水”中加入(1)上述物质中属于混合物的是」(填序号，下同)；属于碱的是稍过量的(填试剂名称，下同)，过滤后再加入稍过量的,后蒸发除杂，并得(2)小苏打的化学式为到饱和NaCl溶液。(3)纯碱在水中的电离方程式为(2)实验室利用如图装置制备并收集少量CO2。(4)实验室制备C2的化学方程式为稀盐酸(5)写出工业上制备漂白粉的化学方程式：17.(14分)水是重要的化合物，其既能作化学反应的溶剂，又能参与化学反应。下列是水参与的部分反应：①2Na+2H2O-2NaOH+H2↑；②3NO2+H2O—2HNO3+NO:1-③S02+H2O—H2S03；农硫酸饱和NaHCO,溶液④2H,0电解2H,+0,+；①装置A和装置B均可用于制备CO2,其中装置A的优点是,制备⑤2F2+2H2O—4HF+O2。CO2的离子方程式为回答下列问题：②利用装置C进行排空气法收集CO2,正确的连接顺序是A→(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)。>尾气处理（用字母表示），其中装置C的进气口为(填“a”或“b”)。(2)上述反应中，水只作氧化剂的反应是(填序号，下同)；水只作还原剂的反应是③装置E中饱和NaHCO3溶液的作用为(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为(3)反应②的离子方程式为(4)将所得NaHCO充分加热可得到Na2COs,产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量碱石该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为灰，碱石灰增重0.44g,则得到Na2 CO3的质量为g。化学第3页（共4页）化学第4页（共4页）

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