2024届广东省四校高三上学期第一次联考（8月）化学-答案易对

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(4)已：20，(g)、一30，(g)△H<0。在温度T、T下，向总压强定为9ka的密闭容器中充入适量的0，和惰性气体A(不参与反应)的混合气体，0，的衡转化率与通人气休中情性气体与0，的体积之比(x)关系如图所示6020090101202六①在相同温度下，随着、增大，O,的衡转化率增大的原因是②温度T☑（填“>"“<”或“=“）。③已知：在T温度下，按r与0，体积比为2.0投料.反应开始经过1mm时恰好达到M点，则这段时间内0，分压的变化率为公a·mm。不温度下，该反应的衡常数人，=_L)kP(结果保留一位小数)。提示：用分压计算的衡常数为人。，分压等于总压×物质的量分数17.(14分)高锰酸御(KMO,)是生活中常见的消毒剂，也是中学重要的氧化剂，也是高锰酸仰溶液滴定实验中的指示剂。实验（一）探究影响反应速率的因素(1)为了探究浓度对反应速率的影响并利用KMO,颜色褪去所需时间表征速率，设计如下实验方案实验0.1 mol L'KMnO,0.I mol L.'H,CO0.1ml·L,l,S0煎帽水溶液/ml溶液/mL溶液/m山/mL甲5.015.05.005.010.05.0w5.010.010.05.00利用实验填代号)可以得出“其他条件相同，浓度越大，化学反应速率越快“的规律。测定“溶液银色附尚”的仪器是(填名称)。(2)探究催化剂对反应速率的影响。在5.0mL0.16·LKMnO,溶液中加人15mL0.1mol·LH,C,0,溶液和5ml.0.1ol·LH,S0溶★液，测得产生C0体积与时间关系如图所示（假设C0,全部逸出）①上述反应的离子方程式为②针对AB段反应速率变快的原因提出如下猜想：wiwt2识猜想1：温度升高收3路=0猜想2：③设计实验验证猜想2，实验如下表所示0.1mol·L.'KMnO0.I mol.O.0.1mo·L.l,S0外加物质实验溶液/ml溶液/mL溶液/mL10.05.05.05.0I E X5.0供选试剂：MnCL,粉末Mn(NO,),粉木、MnsO,粉末。V=。X是卜4u(填化(3)KMO,是常用的滴定剂。双氧水是日常生活中常用的消青剂，广泛应用于皮肤消青，它也是工业学式)生产中的绿色氧化剂。常用氧化还原滴定法测定双氧水溶液浓度，取0.00L双氧水溶液样品稀释成2S0ml.溶液，准确量取25.00ml稀释后溶液于维尼瓶，滴加适量霜硫酿，用cmd·LkM0,尔化学第5页（共6页）

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