2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-R-必考-HUN]八试题

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HA,该步电离衡常数K,-c(H)c(HA),X点时，溶液pH=4,c(H)=10-mO:此时HAH,A)则K=10,A正确，B,酸H,A溶液中酸电离产生c(H,A)的对水电南衡起抑制作用，向人游液中墨滴天心溶液，HA不断被中：资液的酸性逐渐减弱、水电离程度逐新增大在格舜被完全中和的，水电离程度逐渐增大点时酸出A仅部分被中和，乙点水拾好生放格所度水的电离程度：乙X,B正确C根据图示可知：Y点对应溶液为A与NHA等浓度的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：Na)十c()=2c(A)+c(HA)(O月，由于此时溶液H=8,说明溶液中C日)e(OH),所以c(Na)2:(A)FcHA),曲于溶液中c(HA)=c(A),则CNa)>3c(A),C正确，D.根据滴定曲线可知在拾好发生反应：H,A十NaOH一NaHA十H,O时，得到的溶液为NaHA溶液，此时溶液PH-,溶液显酸性，说明HA的电离程度大于其水解程度，所以c(A)八：H,A),NaHA是强藏弱酸盐，HA发生电离、水解而消耗，所以c(N。)>(HA):但盐电离产生的离子电离和水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离于存在，则c(HA)>c(A-),故溶液中四种微粒浓度关系为c(Na)>C(HA-)>c(A2-)>c(H2A),D错误；故合理选项是D。17.(1)P2O(或无水CaCl2、硅胶等)(1分)(2)催化剂(1分)(3)反应放热，且SO2CL2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2C12(2分)》④)DAeN0游液见光易分解1分)®%1分)(5)C→B→ED→F(2分)装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀(2分)解析：【.(1)装置A中的试剂用于干燥二氧化硫，故选用酸性或中性的固体干燥剂。(2)从影响反应的条件推出：活性炭的可能作用是催化剂。(3)已知：SO2(g)十C,(g)一S0,C,(1)△H<0,S0C,的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，100℃以上分解生成S02和Cl,故在冰水浴中制备SO,CL,。(4)①用棕色滴定管盛装AgNO,溶液，其原因是AgNO溶液见光易分解。SO,Cl~2C1-2 AgNO,②按质量守恒定律知：该135g2 mol.SO2 Cl2ag·p(SO2Cl2)cmol/L·VmL·10-3L/mL产品的纯度9(S0,C,)=135cY%-27cV%。Ⅱ.(5)结合分析可知：A装置制备二氧化硫，由20a4a于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HC1,用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl,再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入漂白粉溶液中，则装置连接顺序为：A→C→B→E→D→F。其中装置E的作用是除去SO2气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，能证明H2SO,的酸性强于HClO的实验现象为：装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。18.(1)AD(1分)(2)CC14(1分)(3)防火剂(1分)D(1分)解析：(1)黏土、玻璃主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐：碳化硅陶瓷成分为SiC,石英的成分为(4)5:1(2分)SiO,两者不属于硅酸盐。(2)根据反应化学方程式为8Na+CCl,十SiCl一SC+8NaC1,碳的化合价由+4价降为一4价，故CCL为氧化剂。(3)用N:S0、水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na,SO,可以用作防火剂；Na,SiO,可通过SiO,与纯碱混合高温下反应制得，普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与碱反应，氧化铝能与碱反应，故制备硅酸钠时具能选用铁坩蜗。《4)反应生成1l纯硅需补充H0一3，需补充比为a6X一1，则补充投人HC和H,的物质的量之比为(g0-3:(ga.75%D≈5：1.19.(1)①②(1分)(2)酯基、硝基(1分)【S3·高三单元滚动卷·化学参考答案第35页（共48页）】